一定温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g) +CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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一定温度下，H₂(g)+CO₂(g)

H₂O(g) +CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是

[ ]
A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

答案

核心考点

试题【一定温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g) +CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g) △H=+131.3 kJ/mol。
①该反应在常温下___自发进行（填“能”或 “不能”）；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母，下同）。
a．容器中的压强不变
b．1 mol H-H键断裂的同时，断裂2 mol H-O键
c．c(CO)=c(H₂)
d．密闭容器的容积不再改变
(2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g) +H₂(g)，得到如下三组数据

①实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为________（取小数点后两位，下同）；
②该反应为_____（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=___________；
③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是
______________________（用含a、b的代数式表示）。
(3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ/mol）的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入
1 mol CO₂和3 mol H₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是____________

a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H₂O(g)从体系中分离出来
d．再充入1 mol CO₂和3mol H₂

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向一个体积可变的密闭容器中充入4 mol A、1 mol B，发生如下反应：4A(g)+B(s)

3C(s)+ 4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3 mol/L。请填写下列空白：
(1)若容器体积为10 L，反应经2 min达到平衡，则以A 物质浓度变化表示的化学反应速率为_________，平衡时A物质的转化率为___________。
(2)若压缩容器增大压强，则逆反应的反应速率_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），容器中D的体积分数____________。
(3)若相对分子质量M(B)>3M(C)，温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应______ （填“吸热”或“放热”）。
(4)在最初的容器中改充1.5 mol C、4.4 mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6 mol/L，则容器的体积是__________L。

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氯化硫酰(SO₂Cl₂)是一种氯化剂，遇水可生成硫酸和氯化氢。干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应生成氯化硫酰：SO₂(g)+Cl₂(g)

SO₂Cl₂(l)，在某密闭容器中加入16. 20g氯化硫酰，达到平衡时容器中含SO₂ 7.616 g。反应后将平衡混合物溶于足量的BaCl₂溶液中，则最终生成沉淀的质量 [ ]
A．无法计算
B．等于27.73 g
C．等于0. 233 g
D．等于27. 96 g

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已知下列两个反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H1
反应Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H2
(1)相同温度下，若上述反应I的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2。那么K1·K2=_______。
(2)反应I的化学平衡常数K1和温度t的关系如下表一：

则△H1_____0（选填“>”、“=”或“<”）。
(3)如果上述反应Ⅰ以CO和H₂O(g)为起始反应物，在T℃时CO和H₂O浓度变化如图所示，且密闭容器的容积为1L。那么0~4 min的平均反应速率v(CO₂)=____mol/(L·min)，对照“表一”可知T=______ ℃。

(4)某温度下，反应I的化学平衡常数为2.25。在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO₂(g) 和H₂(g)，这两种物质的起始浓度如下表二：

反应速率最快的是______（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡时，H₂转化率最大的是_________（填 “甲”、“乙”或“丙”），丙中H₂的转化率为__________。

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氨的接触催化氧化反应4NH₃(g) +5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) △H=-1025 kJ/mol是工业上制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol NH₃和5 mol O₂混合于固定容积为2L的密闭容器中，经10s该反应达平衡，并测得NO的浓度为0.8 mol/L。下列判断正确的是 [ ]
A．达平衡时，2v_正(NH₃)=3v_逆(H₂O)
B．反应达到平衡状态时NH₃的转化率为20%
C．升高温度能使

减小
D．将容器的体积变为4L，平衡时NO的浓度小于0.4 mol/L

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