题目
题型:同步题难度:来源:
求:
(1)混合气体中H2的体积分数;
(2)反应前后容器内的压强比;
(3)N2和H2的转化率。
答案
N2 +3H22NH3
体积变化 1 2 2
转化/mol 4x 8x 8x
起始时加入反应物的总物质的量为4 mol+8 mol= 12 mol,
则反应后的总物质的量为:(12 - 8x)mol,即 20%,
解得:x=0.25= 25%,
即N2的平衡转化率为25%。
故
(2)根据阿伏加德罗定律,压强之比等于物质的量之比:
(3) H2的平衡转化率为:
核心考点
试题【把4 mol N2和8mol H2置于5L密闭容器中合成氨,达到平衡时测得混合气体中NH3的体积分数为20%,求:(1)混合气体中H2的体积分数;(2)反应前后】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.0.15
C.7
D.49
[ ]
B.N2、H2的转化率不相等
C.平衡时,H2与NH3的生成速率之比为3 : 2
D.x的取值范围为0<x<0.14
(2)在实验2中,A的初始浓度c 2=__________ mol·L-1,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是__________ 。
(3)设实验3的反应速率为υ3,实验1的反应速率为υ1,则υ3___________ υ1(填>、=、<),且c 3=___________ 。
(4)由本次实验,可推测该反应是_________ 反应(选填吸热或放热)。理由是:____________ 。
(5)1~4组实验中,A的平衡转化率最大的是第______________ 组。
(6)在实验2中,50 min后,若将容器体积增大1倍,则达平衡时B的浓度为__________ ;该反应的平衡常数K___________ (填“不变”、“增大”或“减小”)。
[ ]
B.33%
C.25%
D.17%
[ ]
B.3.4 mol
C.2.8 mol
D.1.2 mol
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