在一定温度下，反应1/2H2(g)＋1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX( - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在一定温度下，反应1/2H₂(g)＋1/2X₂(g)

HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于[     ]
A．5%
B．17%
C．25%
D．33%

答案

核心考点

试题【在一定温度下，反应1/2H2(g)＋1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：
3A(g)+B(g)

xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是 [ ]
A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝4
B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等
C．平衡时甲中A的体积分数为40%
D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5

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一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol ·L^－1、0.08 mol ·L^－1，则下列判断正确的是 [ ]

A．c₁∶c₂＝1∶3
B．平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率之比为1：3
D．c₁的取值范围为0.04 mol·L^－1＜c₁＜0.14 mol·L^－1

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在一定条件下，某密闭容器内，SO₂氧化成SO₃的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；△H ＝－a kJ·mol^－1。在相同条件下，要想得到2a kJ的热量，加入各物质的物质的量可能是 [ ]
A．4mol SO₂和2mol O₂
B．5mol SO₂和3mol O₂
C．4mol SO₂和4mol O₂
D．4mol SO₂、2mol O₂和2mol SO₃

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某温度下，H₂(g)＋CO₂(g)

H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示，下列判断不正确的是

[ ]
A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中CO₂的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^－1
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应： aA(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)，5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为 [ ]
A．40%
B．60%
C．24%
D．4%

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