题目
题型:海南省期中题难度:来源:
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。
a.v(O2)正=2v(SO3)逆
b.容器中气体的平均相对分子质 量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18 mol,则v(O2)=__________mol·L-1·min-1;若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,则平衡________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后,________mol<n(SO3)<________mol。
答案
(2) bd
(3) 0.036;向正反应方向;0.36;0.40
核心考点
试题【接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-190kJ·mol-1(1)该热化学反应方程式的意】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C. 达平衡(I)时,X的转化率为5/11
D. 在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相等
B .0.15mol
C .小于0.15mol
D .大于0.15mol 且小于0.3mol
B.平衡时HI的分解率为20%
C.若开始时放入固体NH4I的量增大一倍,则平衡时气体共为10 mol
D.其他条件不变把容器的体积缩小到V/2 L,重新达到平衡时H2倍
(1)在一定条件下,反应室1中发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0。在其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1(假设容积为100L),10min末有0.1molCO生成,则10min内反应的平均速率
V(H2)=______________。
(2)在一定条件下,已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水,其化学方程式为_________________________
(3)在压强为0.1MPa条件下,反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g) +2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则:
②在P1压强下,100℃时,反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K的值为___________若温度不变,再加入1.0molCO后重新达到平衡,则CO的转化率_________(填“增大”、“不变”或“减小”),CH3OH的体积分数__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
③在其它条件不变的情况下,反应室3再增加0.2molCO与0.4molH2,达到新平衡时,CO的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”),c(CH3OH)___________0.1mol/L(填“>”、“<”或“ = ”)
B.4
C.5
D.6
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