题目
题型：安徽省期中题难度：来源：
答案
核心考点
试题【在合成氨时，将100mol氮气和300mol氢气混合后通过合成塔中的催化剂，一定条件下达到平衡时，若测得混合气体中氨气的含量为25％。求平衡混合气体中N2的体积】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
3Z B. 3X＋2Y
2ZC. X＋3Y
Z D. 3X＋Y
Z 
CH3OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，求：（1）H2的反应速率；
（2）CO的转化率；
（3）求相同条件下CH3OH(气)
2H2(气) + CO(气)的平衡常数K
（1）该反应的化学方程式为_____________ 。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________。
（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____________（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时____________。
（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a : b =__________。
2Z（气）+aQ（气） 2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是 B．平衡时X的浓度为0.2mol/L
C．Y的转化率为60%
D．反应速率v（Y）=0.3mol/（L?min）
2NO+O2，一段时间后测得NO2、NO、O2的物质的量可能是 B．1 mol NO2、1.2 mol NO
C．2 mol NO
D．0.7 mol O2
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