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题目
题型:不详难度:来源:
将平均摩尔质量为8.5g/mol的N2和H2的混合气体投入恒温恒压容器中,反应达平衡时,气体体积减少40%,求
①投入的N2和H2的体积比;
②N2的转化率.
答案
①利用十字交叉法计算投入的N2和H2的体积比:

魔方格

所以N2和H2的体积比为 6.5:19.5=1:3.
答:N2和H2的体积比为1:3.
②设N2和H2投入量分别为1和3mol,反应的N2为xmol,则
             N2 +3H2
魔方格
 2NH3
开始(mol):1       3           0   
变化(mol):x       3x         2x
平衡(mol):1-x     3-3x       2x     
4
4-2x
=
100
60
,解得x=0.8mol
所以α(N2)=
0.8mol
1mol
×100%=80%.
答:N2的转化率80%.
核心考点
试题【将平均摩尔质量为8.5g/mol的N2和H2的混合气体投入恒温恒压容器中,反应达平衡时,气体体积减少40%,求①投入的N2和H2的体积比;②N2的转化率.】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 
魔方格
 2C(g),经4s后达到平衡状态,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6,
(1)达到平衡时,C的物质的量浓度;
(2)以B表示的该反应的速率;
(3)达到平衡时,A的转化率.
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t℃时,将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g)
魔方格
xc(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),此时容器内剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol•L-1.请计算:
(1)从反应开始到平衡状态,生成C的平均反应速率;
(2)x的值.
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在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应:X(g)+2Y(g)
魔方格
 2Z(g),若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足(  )
A.1<
x
y
<3
B.
1
4
x
y
2
3
C.3<
x
y
<4
D.
1
4
x
y
3
2
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可逆反应N2+3H2
魔方格
2NH3是一个放热反应.有甲、乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1mol N2和3mol H2,在一定条件下,达平衡时放出的热量为Q1;在相同条件下,向乙容器加入2mol NH3,达平衡时,吸收的热量为Q2.已知Q2=3Q1,则甲容器中H2的转化率为(  )
A.20%B.25%C.75%D.80%
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在一个温度恒定的密闭容器中,SO2和O2发生反应.已知1mol SO2和足量O2完全生成1molSO3反应,放出的热量为Q.请按要求回答下列问题.
恒压条件下:
(1)若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2,达平衡后,生成0.9mol SO3,这时SO2的转化率为______;
(2)若开始时放入4mol SO2和2mol O2,达平衡后,生成SO3的物质的量为______,反应放出的热量为______.
恒容条件下:
(3)若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2,达平衡后,生成a mol SO3,则a______0.9(填“>”“<”或“=”);
(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量,要使其达平衡时,反应混合物中三种气体的物质的量分数与(3)中平衡时完全相同,则x、y、z必须满足的一般条件是______、______.(用两个代数式表示,其中一个只含x、y,另一个含x、z)
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