巳知2X(g)+Y(g)⇌mZ(g);△H=-akJ/mol(a>0).现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器,保持温度不变的条件下,向甲容器中通入2mol X和1mol Y,达平衡状态时,放出热量为bkJ,向乙容器中通入1mol X和0.5mol Y,达平衡状态时,放出热量为ckJ,且b>2c.则a、b、m的关系可能正确的是( ) |
A、因该反应为可逆反应,a为2molX、1molY反应完全转化时放出的能量,而向密闭容器甲中通入2molX和1molY,不会完全转化,则a>b,故A错误; B、因为定容,若m<3,乙中压强比甲中压强小,平衡向体积增大方向移动趋势大,逆向移动的趋势大,乙中物质的转化率较小,放出的热量b>2c,与题中热量关系符合,故B正确; C、因为定容,若m>3,乙中压强比甲中压强小,平衡向体积增大方向移动趋势大,平衡正向移动,乙中物质转化率较大,放出的热量b<2c,与题目中b>2c不符,故C错误; D、因该反应为可逆反应,a为2molX、1molY反应完全转化时放出的能量,而向密闭容器甲中通入2molX和1molY,不会完全转化,则a>b,故D错误. 故选B. |
核心考点
试题【巳知2X(g)+Y(g)⇌mZ(g);△H=-akJ/mol(a>0).现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器,保持温度不变的条件下,向甲容器中通入2mol X和】;主要考察你对
反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。
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举一反三
总压强为3.0×107 Pa时,N2、H2混合气体(体积之比为1:3)通入合成塔中,反应达平衡时,压强降为2.5×107Pa,则平衡时混合气体中NH3的体积分数为( ) |
在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2+O2催化剂 | | △ | 在一定条件下,将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g).2min末该反应达到平衡,生成0.8mol D,并测得C的浓度为0.2mol•L-1.下列判断正确的是( )A.A的转化率为40% | B.2 min内B的反应速率 为0.2 mol•(L•min)-1 | C.x=2 | D.若混合气体的密度不变,则表明该反应已达到平衡状态 |
| 一定条件下,将一定量的PCl5(g)通入密闭容器中,发生反应:PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g),当达到平衡时,混合气体相对于H2的密度是69.3,下列说法不正确的是( )A.PCl3在平衡混合物中的体积分数约为33.3% | B.PCl5的转化率约为50% | C.恒温恒容下往容器中再充入一定量的PCl5(g),再达到新平衡时,PCl3的体积分数比原平衡时大 | D.恒温恒压下往容器中再充入一定量的PCl5(g),再达到新平衡时,c(PCl5):c(PCl3):c(Cl2)约为1:1:1 |
| 某温度下,密闭容器中发生反应aX(g)
bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍.则下列叙述正确的是( )A.可逆反应的化学计量数数:a>b+c | B.压缩容器的容积时,v正增大,v逆减小 | C.达到新平衡时,物质X的转化率减小 | D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大 |
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