题目

题型：不详难度：来源：

一定条件下，在反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）平衡体系中：n（SO₂）=2.0mol/L，n（O₂）=0.8mol/L，n（SO₃）=2.4mol/L，则SO₂的起始浓度的范围为（　　）

A．0.4～2.0mol/L	B．0.4～4.4mol/L
C．0～4mol/L	D．无法确定

答案

若向正反应进行建立平衡，二氧化硫的起始浓度最大，三氧化硫的浓度变化量为△n（SO₃）=2.4mol/L，由方程式2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）二氧化硫的浓度变化量△n（SO₂）=△n（SO₃）=2.4mol/L，故二氧化硫的起始浓度极大值为2mol/l+2.4mol/L=4.4mol/L，
若由逆反应开始建立平衡，二氧化硫的起始浓度最小，由方程式2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）可知，生成的二氧化硫与氧气的浓度变化量之比为2：1，实际为2mol/L：0.8mol/L=2.5：1，故开始二氧化硫的浓度不为0，由氧气的浓度可知转化生成的二氧化硫浓度为0.8mol/L×2=1.6mol/L，故二氧化硫的起始浓度极小值为2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，
故二氧化硫的起始浓度介于0.4～4.4mol/L之间，
故选B．