题目
题型:不详难度:来源:
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
答案
A(g)⇌B(g)+xC(g)
起始量(mol) 10 0
变化量(mol)0.3 0.3 0.3x
平衡量(mol) 0.7 0.3 0.3x
反应前后气体质量不变,混合气体的质量为32g,依据平均相对分子质量数值上等于平均摩尔质量的数值,
M=
m |
n |
32g |
0.7+0.3+0.3x |
计算得到x=2
故选B.
核心考点
试题【一定条件下进行反应A(g)⇌B(g)+xC(g),反应开始时容器中只含有A,其相对分子质量为32,平衡时混合气体的平均相对分子质量为20,此时A的转化率为30%】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)某温度下,在体积为lL的密闭容器中充入lmolCO2和4molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如(Ⅰ)图所示.从反应开始到平衡,甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=______;氢气的转化率为______.
(2)常温常压下已知下列反应的能量变化如(Ⅱ)图所示:
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式:______,该反应的△S______0(填“>”或“<”或“=”);反应达到平衡后,要使该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有______(填序号).
A.缩小反应器体积B.升高温度C.恒容条件下通入CO2D.使用合适的催化剂
(3)在实际生产中发现,随着甲醇的生成,还伴随有少量CO等副产物出现,且CO2的转化率、甲醇和CO的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂CuO的质量分数影响.通过实验分别得到如图Ⅲ、Ⅳ.
①由图(Ⅲ)得,生产甲醇的气体最佳流动速率为______L•h-1;
②已知当催化剂中没有CuO,只有单组份ZnO时,反应速率最大.说明为什么不选择单组份ZnO的原______,根据图(Ⅳ)判断,催化剂CuO的质量分数最好为______%.
(1)合成氨的原理为:N2(g)+3H2⇌2NH3△H=-92.4kJ/mol
①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡,平衡时测得N2为0.1mol,H2为0.3mol,NH3为0.1mol.该条件下H2的转化率为______.此温度下该反应的平衡常数K=______
②欲提高H2的转化率,下列措施可行的是______.
a.向容器中按原比例再充入原料气
b.向容器中再充入惰性气体
c.改变反应的催化剂
d.液化生成物分离出氨
(2)在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H<0体系中,各成分浓度随时间的变化如图1所示:
①用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=______.
②能说明该反应已经达到平衡状态的是______.
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内的密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是______.
a.及时分离出NO2气体
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度
d.选择高效的催化剂
(3)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体
4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g)△H=-1200kJ•mol-1对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,图2中图象(甲、乙、丙)正确的是______(填代号)
(1)该反应在30℃时平衡常数K1=______,焓变△H______0(填“>”、“<”或“=”).
(2)该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1=______;从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)=______mol/(L•min)
(3)该反应在70℃时平衡常数为K2,则K1______K2(填“>”、“=”或“<”)
(4)70℃时,若保持温度不变,在2L的密闭容器中加入4molA和6molB,当反应重新达到平衡时,C的体积分数为ω3,则ω3______ω2(填“>”、“<”或“=”).
(5)可以判断2A(g)+3B(g)⇌3C(g)反应已经达到平衡的是______
A.2v(B)=3v(A)
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
E.n(A):n(B):n(C)=2:3:3.
A.x=3 |
B.A的转化率为50% |
C.平衡时3v正(A)=2v逆(C) |
D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95% |
(1)平衡时N2的转化率.
(2)此温度下反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数.
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