题目
题型:不详难度:来源:
(2)达到平衡时混合气体中N2的物质的量;
(3)平衡时N2的转化率.
答案
|
体积之比等于物质的量之比,故反应前混合气体中N2和H2的体积比=0.1:0.4=1:4,
答:反应前混合气体中N2和H2的体积比为1:4.
(2)根据压强之比等于物质的量之比,故反应后容器内混合气体总的物质的量=0.5mol×0.76=0.38mol,则:
N2+3H2=2NH3物质的量减少△n
1 1+3-2=2
n(N2) 0.5mol-0.38mol=0.12mol
故n(N2)=0.12mol×
1 |
2 |
故平衡后氮气的物质的量=0.1mol-0.06mol=0.04mol;
答:平衡后氮气的物质的量为0.04mol.
(3)氮气的转化率=
0.06mol |
0.1mol |
答:氮气的转化率为60%.
核心考点
试题【将N2和H2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的3.6倍,取出0.5mol该混合气体充入密闭容器里,使之发生反应并在一定条件下达到平衡,已知反应达平衡后容】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
该反应在80℃时的平衡常数为1.0.如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是1mol•L-1,计算一氧化碳在此条件下的平衡转化率.______.
(1)已知373K时60s达到平衡,则前60s内A的平均反应速率为______.
(2)若373K时B的平衡浓度为A的3倍,473K时(其他条件不变),B的平衡浓度为A的2倍,请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线.
(3)若反应在373K进行,在1L密闭容器中加入1molB、0.2molHe,达到平衡时B的转化率应______.
A.等于60%B.等于40%C.小于40%D.介于40%~60%之间
(4)已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20s~60s内B的平均反应速率),试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义______.
(1)反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值______.
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(折算成标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%.计算平衡时NH3的物质的量______.
(3)原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比(写出最简比,下同)n(始):n(平)=______.
(4)原混合气体中a:b=______.
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比α(N2):α(H2)=______.
1 |
2 |
A.化学计量数的关系:b<c | ||
B.容器的容积减小后,该反应的逆反应速率减小 | ||
C.若保持温度和容器的容积不变,充入氦气(不参与反应),平衡不发生移动 | ||
D.原容器中用B的浓度变化表示该反应在1min内的速率为
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(1)平衡时SO3的浓度;
(2)平衡时SO2的转化率.
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