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题目
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.对于达到平衡状态的可逆反应:N2+3H22NH3 △H<0,下列说法正确的是(   )
A.反应物和生成物的浓度
B.反应物和生成物的浓度不再发生变化
C.降低温度,平衡混合物中NH3的浓度减少
D.增大压强,不利于氨的合成

答案
B
解析
达到平衡状态,各反应混合物的含量保持不变,这并非是浓度相等。降低温度、增大压强,平衡向正反应方向移动,混合物中NH3的浓度将增大,有利于氨的合成。
核心考点
试题【.对于达到平衡状态的可逆反应:N2+3H22NH3 △H<0,下列说法正确的是(   )A.反应物和生成物的浓度B.反应物和生成物的浓度不再发生变化C.降低温度】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
NH3氧化制硝酸时,在吸收塔里发生如下反应:3NO2+3H2O 2HNO3+NO △H<0,为了提高HNO3的产量,在理论上应该采取的措施是(    )
A.降温B.升温C.减压D.增压

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在固定体积的密闭容器中进行如下反应N2+3H22NH3 △H<0:,若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍,则产生的结果是(    )
①平衡不移动;②平衡右移;③平衡左移;④NH3的百分含量增加;⑤υ(正)、υ(逆)均增大。
A.①⑤B.①②⑤C.③⑤D.②④⑤

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下列有关合成氨工业的叙述中,可用勒夏特列原理解释的是(   )
A.使用铁触媒,有利于合成氨
B.高压比低压条件更有利于合成氨的反应
C.500℃左右的温度比室温更有利于合成氨的反应
D.及时移走NH3

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在N2+3H22NH3 △H<0的平衡体系中,当分离出NH3时,下列说法正确的是(   )
A.反应速率增大B.平衡向逆反应方向移动
C.平衡体系中NH3的含量增大D.N2的转化率增大

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工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2,H2是合成氨的原料,CO2供合成尿素使用。若从充分利用原料的角度考虑,最好选用的原料是(   )
A.COB.石脑油(C5H12、C6H14C.CH4D.焦碳

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