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题目
题型:不详难度:来源:
工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2,H2是合成氨的原料,CO2供合成尿素使用。若从充分利用原料的角度考虑,最好选用的原料是(   )
A.COB.石脑油(C5H12、C6H14C.CH4D.焦碳

答案
B
解析
依据反应:N2+3H22NH3,CO+2NH3CO(NH22+H2O,若要充分利用原料,要求原料与水反应产生的H2和CO2物质的量之比等于或接近于3∶1,此时反应趋于恰好反应,原料得以充分利用。依据题示信息:C+2H2OCO2+2H2(2∶1),CO+H2OCO2+H2(1∶1),CH4+2H2OCO2+4H2(4∶1),C5H12+10H2O5CO2+16H2(3.2∶1),故石脑油的利用率最高。
核心考点
试题【工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2,H2是合成氨的原料,CO2供合成尿素使用。若从充分利用原料的角度考虑,最】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
可逆反应N2+3H22NH3 △H<0,达到平衡后,为使H2的转化率增大,下列说法正确的是(  )
A.升高温度,降低压强,增加氮气
B.降低温度,增大压强,加入催化剂
C.升高温度,增大压强,增加氮气
D.降低温度,增大压强,分离部分氨

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在合成氨工业中,为增加NH3的日产量,实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是(   )
A.不断将氨分离出来B.使用催化剂
C.采用500℃左右的高温D.采用2×107~5×107Pa的压强

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合成氨需要的H2由煤和水反应制得,其中一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0,要使CO转化率提高,可采取(  )
A.增大H2O(g)的浓度B.增大CO的浓度
C.降低温度D.增大压强

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有一处平衡状态的反应2X(s)+Y(g)2Z(g)△H<0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应采取的措施是(  )
①升高温度;②降低温度;③增大压强;④减小压强;⑤加入催化剂;⑥及时分离出Z。
A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(     )
A.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成
B.对2HI(g)I2(g)+H2(g),增大压强可使平衡体系颜色变深
C.反应NO2+COCO2+NO;ΔH<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应:N2+3H22NH3ΔH<0,为提高NH3的产率,理论上应采取降低温度的措施

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