题目
题型:不详难度:来源:
①常温下,在一个体积为50mL的针筒里吸入40mLCl2后,再吸进10mL水,写出针筒中可能观察到的现象是: 。
②若将此针筒长时间放置,又可能看到变化为: 。
试用平衡移动的观点加以解释: 。
答案
解析
核心考点
试题【已知氯水中有如下平衡:Cl2+H2OHCl+HclO。①常温下,在一个体积为50mL的针筒里吸入40mLCl2后,再吸进10mL水,写出针筒中可能观察到的现象是】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
状态,各反应有如图所示的对应关系:
(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0(曲线Ⅰ)
(2)H2(g)+I2(g)2HI(g) △H>0(曲线Ⅱ)
(3)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H>0(曲线Ⅲ)
则图像中y轴可以表示 ( )
①平衡混合气中一种生成物的体积分数 ②平衡混合气中一种反应物的体积分数 ③平衡混合气中一种生成物的产率 ④平衡混合气中一种反应物的转化率
A.①②③ | B.①②④ | C.①③④ | D.②③④ |
关系如右图。下列说法正确的是
A.图中的两条曲线,X是表示NO2浓度随时间的变化曲线 |
B.前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min) |
C.25 min时,导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L |
D.a、b、c、d四个点中,只有b、d点的化学反应处于平衡状态 |
.1min时反应达平衡状态,有3/4的SO2转化为SO3. 在800℃时,向乙中充入2molSO3.起始时,甲、乙的体积均为1L。下列说法正确的是( )
A.在800℃,若向甲的平衡体系中,再充入lmolS03气,达到薪平衡时,SO3的体积分数增大
B.800℃时,乙中反应达到平衡状态时,其气体体积小于1.125L
C若打开阀门K,新的平衡混合气中SO3的体积分数比打开K前甲、乙中的都大
D.800℃时,乙中反应的平衡常数为24
时间/min | n(CO)/ mo1 | n(H2O)/mo1 | n(CO2)/ mo1 | n(H2)/ mo1 |
0 | 1 | 4 | 0 | 0 |
4 | 0.25 | 3.25 | 0.75 | 0.75 |
6 | n1 | n2 | n3 | n4 |
8 | n1 | n2 | n3 | n4 |
t | 0.15 | 3.15 | 0.85 | 0.85 |
A.前4 min,用CO表示的化学反应速率为v(CO)=0.25mol/(L·min) |
B.反应在第4 min时处于化学平衡状态 |
C.8分钟时,混合气体中CO2的体积分数为16% |
D.t分钟时,反应所处的温度高于850℃ |
A.800℃下,该反应的化学平衡常数为0.25 |
B.427℃时该反应的平衡常数为9.4,则该反应的△H<0 |
C.同温下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g),则平衡时CO转化率为66.7% |
D.同温下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g),则平衡时CO物质的量分数为33.3% |
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