题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
c起始/(mol·L-1) x y 0
c转化/(mol·L-1) a 3a 2a
c平衡/(mol·L-1) 3 9 4
由题意得
解得a=2,x=5,y=15。
核心考点
试题【合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在某温度下达平衡时,各物质的浓度是c(N2)="3" mol ·L-1,c(H2)="9" mol ·L-1,c】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲容器中反应的平均速率v(B)=__________,化学方程式中计量系数b=__________。
(2)乙容器中反应达到平衡所需要的时间t__________(填“大于”“小于”或“等于”)4 min,原因是_______________________________。
(3)T ℃时,在另一个体积与乙容器相同的丙容器中,为了使达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol·L-1,起始时,向容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol 、2 mol,则还需加入A、B的物质的量分别是:______________________。
(4)若要使甲、乙两容器中B的平衡浓度相等,可以采取的措施是__________。
A.保持温度不变,增大甲容器的体积至2 L
B.保持容器体积不变,使甲容器降低温度
C.保持容器压强和温度都不变,向甲中加入一定量的A气体
D.保持容器压强都不变,向甲中加入一定量的B气体
A.58.80 | B.46.00 | C.39.74 | D.16.13 |
(1)420 K时,发生反应的化学方程式为:________________________;若反应中消耗1 mol Xe,则转移电子___________mol。
(2)600—800 K时,会发生反应:XeF6(g)XeF4(g)+F2(g),其反应热ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。理由是_______________________________。
(3)900 K时,容器中存在的组分有__________________________。
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