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题目
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T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB ,发生了如下反应:3A(g)+bB(g)3C(g)+2D(g)  ΔH<0,后甲容器内的反应达到化学平衡,A的浓度为2.4mol·L-1,B的浓度为1.8mol·L-1;tmin后乙容器达到化学平衡,B的浓度为0.8mol·L-1。根据题目给的信息回答下列问题:
(1)甲容器中反应的平均速率v(B)=__________,化学方程式中计量系数b=__________。
(2)乙容器中反应达到平衡所需要的时间t__________(填“大于”“小于”或“等于”)4 min,原因是_______________________________。
(3)T ℃时,在另一个体积与乙容器相同的丙容器中,为了使达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol·L-1,起始时,向容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol 、2 mol,则还需加入A、B的物质的量分别是:______________________。
(4)若要使甲、乙两容器中B的平衡浓度相等,可以采取的措施是__________。
A.保持温度不变,增大甲容器的体积至2 L
B.保持容器体积不变,使甲容器降低温度
C.保持容器压强和温度都不变,向甲中加入一定量的A气体
D.保持容器压强都不变,向甲中加入一定量的B气体
答案

(1)0.3 mol·L-1·min-1  1 
(2)大于  乙容器的体积大于甲容器的体积,反应物浓度减小,反应速率减慢,达到平衡所需要的时间就要长 
(3)3 mol、2 mol 
(4)ABC
解析

(1)反应前,甲容器中A的浓度为6mol·L-1,4min甲容器内的反应达到化学平衡后,A的浓度减少了3.6mol·L-1,B的浓度减少了1.2mol·L-1,根据反应速率的计算公式结合化学反应方程式中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比,可求出v(B)=0.3mol·L-1·min-1,b=1。
(2)乙容器的体积大于甲的,浓度小到达平衡的时间长。
(3)根据等效平衡规律,在恒温恒容下,转化为同一反应方向的物质的物质的量和原来对应相等即可。3molC、2molD完全转化后生成3molA和1molB,还需3molA和2molB。
(4)根据勒夏特列原理,结合等效平衡规律,可知A、B、C可行。
核心考点
试题【T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB ,发生了如下反应:3A(g)+bB(g)3】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在密闭容器中,将0.020 mol·L-1 CO和0.020 mol·L-1 H2O(g)混合加热到773 K 时,达到下列平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),K=9,求CO的转化率。
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已知某温度、压强下的气体摩尔体积为55.20 L·mol-1,在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡:2X(g)mY(g)+Z(g),测得混合气体中X的体积分数为55.80%,混合气体的总质量为46.00 g,混合气体的密度为0.72 g·L-1。则平衡混合气体的平均相对分子质量为(    )
A.58.80B.46.00C.39.74D.16.13

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在密闭容器中,由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应,可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。

(1)420 K时,发生反应的化学方程式为:________________________;若反应中消耗1 mol Xe,则转移电子___________mol。
(2)600—800 K时,会发生反应:XeF6(g)XeF4(g)+F2(g),其反应热ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。理由是_______________________________。
(3)900 K时,容器中存在的组分有__________________________。
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对于反应2X(g)+Y(g)2Z(g)不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如下图所示,下列判断正确的是(    )
A.T1<T2,p1<p2,正反应为放热反应
B.T1<T2,p1>p2,正反应为吸热反应
C.T1>T2,p1>p2,正反应为放热反应
D.T1>T2,p1<p2,正反应为吸热反应

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对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是
A.2体积2SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
B.其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动
C.平衡时,SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

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