题目
题型：不详难度：来源：
NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（ ）| A．温度、容积不变时，通入SO2气体 | B．移走一部分NH4HS固体 |
| C．容积不变，充入氮气 | D．充入氮气，保持压强不变 |
答案
解析
3S+2H2O，减小生成物浓度，故平衡正向移动；B选项，NH4HS为固体，故不能使平衡移动；C选项，由于容积不变，原平衡中各物质的浓度没变化，故不发生移动；D选项，充入不参加反应的N2，且恒压，则体积增大，浓度减小，故平衡发生移动，故选BC。 核心考点
试题【反应NH4HS（s）NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（ ）A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．移走】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．V正增大，V逆减小，SO3的百分含量增加 |
| B．V正增大，V逆不变，SO3的百分含量不变 |
| C．V正增大，V逆增大，SO3的百分含量无法判断 |
| D．V正增大，V逆减小，SO3的百分含量保持不变 |
pC(g)+qD(g)，如下图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是( )
| A．正反应吸热，m+n＞p+q |
| B．正反应吸热，m+n＜p+q |
| C．正反应放热，m+n＞p+q |
| D．正反应放热，m+n＜p+q |
2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )
| A．上述可逆反应的正反应为放热反应 |
| B．X、Y、Z均为气体 |
| C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 |
| D．上述反应的逆反应ΔH＞0 |
cC(气)+dD(气)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol·L-1，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol·L-1，下列叙述中正确的是（ ） 
2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是：