题目
题型：不详难度：来源：
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| A．烧瓶内气体的颜色不变，不再加深 | B．NO2的物质的量浓度不变 |
| C．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 | |
| D．NO2的生成速率与NO2的消耗速率相等 |
答案
解析
核心考点
试题【20080927 A．烧瓶内气体的颜色不变，不再加深B．NO2的物质的量浓度不变C．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2D．NO2的生成速率与NO2】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化 |
| B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d |
| C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molN2O4 |
| D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积 |
其中，
(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是（ ）| A．图I可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a+b＜n |
B．图III可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2， |
| C．图II可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a+b |
| D．图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好 |
6 mol、2 mol、6 mol。在保持温度和压强不变的情况下，下列说法正确的是（ ）
A．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量减少
B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动
C．充入1 mol氦(He)(He与容器中气体不反应)，平衡将向正反应方向移动
D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加
| A．增大了X或Y的浓度 |
| B．使用了催化剂 |
| C．增大了体系压强 |
| D．升高了该反应的温度 |
A．N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)△H＝—Q1kJ·mol—1(Q1>0) |
| B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H＝+Q2kJ·mol—1(Q2>0) |
| C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＝－Q3kJ·mol—1(Q3>0) |
| D．H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)△H＝+Q4kJ·mol—1(Q4>0) |
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