题目
题型:不详难度:来源:
(1)2 s 时体系内的压强为开始时压强的多少倍?
(2)平衡体系中含N2O4的物质的量为多少?
(3)问2 s时以N2O4的浓度表示的平均反应速率是多少?
答案
解析
起始量 0.5 mol 0
变化量 amol 2amol
平衡量 (0.5-a)mol 2amol
2amol/5L=0.02mol/L,则a=0.05mol,(0.5+a)/ 0.5=0.55/0.5=1.1
(2) N2O4 2NO2
起始量 0.5 mol 0
变化量 amol 2amol
平衡量 (0.5-a)mol 2amol
(0.5+a)/ 0.5="1.6 " a=0.3mol,n(N2O4)平=" (0.5-a)mol=(0.5-0.3)mol=0.2" mol
(3)2 s时以N2O4的浓度表示的平均反应速率为(0.05mol/5L)/2s="0.005" mol·L—1·S—1
核心考点
试题【(1)2 s 时体系内的压强为开始时压强的多少倍?(2)平衡体系中含N2O4的物质的量为多少?(3)问2 s时以N2O4的浓度表示的平均反应速率是多少?】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.温度降低,化学平衡向逆反应方向移动 |
B.使用催化剂,C的物质的量分数增加 |
C.化学方程式系数a<c+d |
D.无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向 |
A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 |
B.当符合:3u正(N2)=u正(H2)时,反应达到平衡状态 |
C.达到化学平衡时,单位时间消耗amolN2,同时生成3amolH2 |
D.当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2,反应达到平衡状态 |
A.物质A、B、C的分子个数比为1:3:2
B.单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2
C.单位时间内生成A、B的物质的量之比为1:3
D.反应速率
A.容器中、、的物质的量之比为2:1:2 |
B.和的物质的量浓度相等 |
C.反应容器内压强不随时间变化而变化 |
D.单位时间内生成时,即生成 |
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③百分组成HI%=I2%
④反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)时
⑤ [HI]=[H2]=[I2]=2:1:1
⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时混合气体密度不再变化
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