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题目
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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生:N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是(   )
A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
B.当符合:3u(N2)=u(H2)时,反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,单位时间消耗amolN2,同时生成3amolH2
D.当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2,反应达到平衡状态

答案
C
解析
(中难)考查化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系,本题与前些年高考中所考的“达到平衡状态的标志”属于同一题型。达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率相等,但不为零,化学平衡是动态平衡,反应并没有停止,A错。B中只有正反应速率,无法判断是否平衡,要有正逆反应速率,且速率比符合化学计量数之比,才能说明反应已达到平衡状态,C符合要求。
错点警示:从化学平衡的定义出发来判断是否达到化学平衡的两个要点是:①v = v ②能变的量保持不变。达到化学平衡时,反应混合物中各组成成分的百分含量、物质的量浓度等保持不变,并不是指各组成成分的百分含量、物质的量浓度等一定相等或符合某一比例。
核心考点
试题【哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生:N2+3H22】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一定温度下A(气)+3B(气)2C(气)达平衡的标志是(  )
  A.物质A、B、C的分子个数比为1:3:2
  B.单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2
  C.单位时间内生成A、B的物质的量之比为1:3
  D.反应速率
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能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中,反应已达平衡状态的标志是(  )。
A.容器中的物质的量之比为2:1:2
B.的物质的量浓度相等
C.反应容器内压强不随时间变化而变化
D.单位时间内生成时,即生成

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下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是(  )
  ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
  ②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
  ③百分组成HI%=I2%
  ④反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)时
  ⑤ [HI]=[H2]=[I2]=2:1:1
  ⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
  ⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化
  ⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
  ⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化
  ⑩温度和压强一定时混合气体密度不再变化
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在一定条件下将物质的量相等的NO和O混合发生如下反应:2NO+O2NO,2NO。所得混合气体中NO的体积分数为40%,混合气体的平均相对分子质量。
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某温度下N和NO之间建立起如下的平衡N2NO,测得平衡混合物对空气的相对密度为2.644,求N的分解率。
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