一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体)；△H=+61.16kJ。下列说法正确的是（）A． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：
S₂Cl₂(橙黄色液体)+Cl₂(气)

2SCl₂(鲜红色液体)；△H=+61.16kJ。
下列说法正确的是（）

A．单位时间里生成n mol S₂Cl₂的同时也生成n molCl₂

B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合溶液颜色变浅

C．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S₂Cl₂的同时也生成n molCl₂

D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

答案

解析

根据题给的反应方程式可知，单位时间内每生成1molS₂Cl₂的同时必生成1molCl₂。要注意的是，虽体系中只有氯气一种气体物质，便加入氯气平衡不一定向正反应方向移动

核心考点

试题【一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体)；△H=+61.16kJ。下列说法正确的是（）A．】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

537℃、1.01×10⁵Pa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO₂、 1mol O₂，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：
2SO₂（气）+O₂（气）

2SO₃（气）
达到平衡时，平衡气体中SO₃的体积分数为0.91。
试回答下列问题：
（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：     _______。
（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO₃并加入固体催化剂。则平衡时，SO₂的体积分数是             ，容器的体积为              L。
（3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）。充入a molSO₂、b molO₂，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO₃的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×10⁵Pa。若a:b=2:1，则a=             。

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某温度下，在密闭容器里ＳＯ_２、Ｏ_２、ＳＯ_３三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ_２＋Ｏ_２

2ＳＯ_３（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图所示。

正、逆反应速率的变化曲线

①加催化剂对速率影响的图象是（　　）。
②升温对速率影响的图象是（　　）。
③增大反应容器体积对速率影响的图象是（　　）。
④增大Ｏ_２的浓度对速率影响的图象是（　　）。

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一定温度下，将2mol PCl₃和 1mol Cl₂充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl₃(g)+Cl₂(g)

PCl₅(g)。达平衡后，PCl₅为0.4mol。若此时再移走1mol PCl₃和0.5mol Cl₂，相同温度下重新达到平衡，PCl₅的物质的量为（　）

A．0.4mol　

B．0.2mol　

C．0.2mol<x<0.4mol　

D．<0.2mol

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二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡(NO₂浓度约为0.0125mol/L)。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。

　　(1)请计算20s内氧气的平均生成速度。
　　(2)若反应延续至70s请在图中用实线画出25至70s的反应进程曲线。
　　(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。

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在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器正中位置。请填写以下空白：

(1)若x＝4.5，则右侧反应在起始时向________________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于________________。
　　(2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应平衡时，A的物质的量是否相等?________________(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是________________。

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