题目
题型：不详难度：来源：
| A．W甲>W乙 | B．W甲<W乙 | C．W甲=W乙 | D．无法比较 |
答案
解析
N2O4，外力推动活塞，平衡右移，可减弱外来影响，即可用相对小的外力就能使活塞到Ⅱ处，故W甲>W乙。核心考点
试题【在图中两个相同的容器中分别充入N2(甲容器中)和NO2(乙容器中)，在常温常压下，甲、乙两容器的活塞均停在Ⅰ处(图中虚线部分)，当用外力缓慢推活塞到Ⅱ处时，外力】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
mC(g),反应一段时间后，测得A的转化率是50%，此时气体的密度是反应前(同温同压)的4/3，则n和m的数值可能是( )| A．n="1,m=1" | B．n="3,m=3" | C．n="2,m=3" | D．n=3,m=2. |
pC(g)的可逆反应，在室温条件下φ(B)与压强(p)的关系如图4所示，则下列有关叙述正确的是( )
图4
A.m+n<p
B.n>p
C.X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率
D.X点比Y点混合物的反应速率慢
Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是（ ）| A．容器内压强不再变化 |
| B．Fe3O4的物质的量不变 |
| C．v（H2O）=v（H2） |
| D．反应不再进行 |
2Z(g）其中X2、Y2、Z的起始溶度分别为0.10 mol/L、0.30 mol/L、0.20 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( ）| A．c(Z）="0.50" mol/L | B．c(Y2）="0.50" mol/L |
| C．c(X2）="0.20" mol/L | D．c(Y2）="0.60" mol/L |
| A．反应混合物的浓度改变 | B．反应混合物的压强改变 |
| C．正、逆反应速率改变 | D．反应物的转化率改变 |
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