题目
题型:不详难度:来源:
A.单位时间内生成n molA2同时生成n molAB |
B.单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2 |
C.容器内气体总压强不再随时间的变化而变化 |
D.容器内混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化 |
答案
解析
核心考点
试题【一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间内生成n molA2同时生成n molABB.单位时间内生成2n 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
各物质的起始加入量
物 质 | H2 | Br2(g) | HBr | X | Y | Z | R |
物质的量(mol) | 2.0 | 2.0 | 5.0 | 设x | 8.0 | 0.50 | 1.5 |
(1)化学方程式中R物质的化学计量数n为(填编号,下同)
A.3 B.4 C.5 D.6
(2)若x=6.5,则右侧反应在起始时向 方向(填“正反应”或“逆反应”)进行;欲使起始反应维持向该方向进行,则x的取值范围为 。
(3)若已知ΔH 1<0,ΔH 2<0, x分别为6.5和7.0时,在这两种情况下,反应分别达到平衡状态(Ⅱ)时,请比较H2体积分数(分别记作φ(H2)、φ(H2’))的相对大小 。
A.φ(H2)>φ(H2’) B.φ(H2)<φ(H2’)
C.φ(H2)=φ(H2’) D.不能确定
(4)若x=6.5时,左右两侧反应体系达平衡后,设法向左侧容器中再充入a mol氢气,当左、右两侧反应体系再次平衡时(隔板平衡点位置不变,下同)a的取值范围是 。
(5)若x=6.5时,且左右两侧反应体系均达到平衡后,如向右侧反应体系中充入b mol氦气,片刻后,使容器两侧又均达到平衡。则右侧化学平衡将向 方向(填“正反应”或“逆反应”)移动;b的最大值应小于 。
A.容器内密度不随时间的变化而变化 B.容器内A、B、C、D浓度之比为2:2:3:1
C.A、D的消耗速率相等 D.D、C的生成速率保持1:3
②增加H2浓度平衡向 反应方向移动,CO的浓度将 。
(2)用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体,发生如下反应:
2NO2(g)N2O4(g) 当活塞迅速向外拉时,平衡向 反应方向移动,气体的颜色先变_____(“浅”、“深”或“不变”下同),后变______;最终和最初相比,_____更深(填“前”或“后”)。
(1)从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为 。
(2)根据右图写出该反应的化学方程式 。
(3)第5分钟时,升高温度,A、B、D的物质的量变化如右图,则该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。若在第7分钟时增加D的物质的量,A的物质的量变化正确的是_____(用图中a~c的编号回答)
(4)某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后,发表如下观点,你认为错误的是 。
a.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
b.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
c.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
d.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益
A.其它条件不变,升高温度,逆反应速率减小 |
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 |
C.该反应的焓变为负值 |
D.恒温恒容反应达平衡后,再充入等物质的量的CO和H2,平衡向右移,达新平衡时CO的转化率不变 |
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