题目
题型：不详难度：来源：
3A(g) +B(g)
x C(g) + 2D(g) , 经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1 , 同时生成1molD，试计算：
（1）达到平衡状态时B的转化率？
（2）计算x的值？
（3）达到平衡状态时容器内气体的物质的量是多少？
答案
（2）4 （3分）
（3）6 mol （3分）
解析
核心考点
试题【（10分）把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g) , 经5s反应达平】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NO2(g)；（△H>0）在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是| A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大 |
| B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 |
| C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时颜色变深 |
| D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 |
2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是： （ ）| A．N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变 |
| B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 |
| C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 |
| D．N2，H2和NH3的分子个数之比为1∶3∶2 |
pC(g)(正反应为放热反应)的可逆反应，在恒温条件下，平衡时B在混合物中的含量（B%）与压强的关系如图2－32中实线所示，有关叙述正确的是 （ ）
| A．m+n> p |
| B．x点的速率关系为v正＞v逆 |
| C．n>p |
| D．x点比y点混合物反应速率快 |
cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 （ ）
| A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 |
| B．该反应在T2温度时达到化学平衡 |
| C．该反应的逆反应是放热反应 |
| D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 |
，经过5
后测得D的浓度为
，C的反应速率为
，下列说法中不正确的是（ ）A．5末，A的浓度为 |
B．0-5时，B的平均反应速率为 |
| C．B的起始物质的量为1.5mol |
| D．=2 |
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