题目
题型:不详难度:来源:
①混合气体的压强,②混合气体的密度,③B的物质的量浓度,④气体的总物质的量,⑤混合气体的平均相对分子质量,⑥v(C)与v(D)的比值
A. ①②③ B. ②③④⑥ C.②③⑤ D.①③④⑤
答案
解析
核心考点
试题【在一定温度下的密闭容器中, 能表示 A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的压强,②混合气体的密度,③B的物质的量浓】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)表示减少H2的量而建立新平衡的是 。
(2)表示压缩气体, 体积减小而建立新平衡的是 。
(3)表示降低温度而建立新平衡的是 。
(4)表示升高温度而建立新平衡的是 。
(5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是 。
A.35% | B.30% | C.1/4 | D.1/5 |
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
a.B和C的物质的量浓度之比为1∶x
b.容器中的压强保持不变
c.A的百分含量保持不变
d.A的生成速率与B的消耗速率之比为2∶1
e.容器内混合气体的密度保持不变
(2)x=____________;从反应开始到平衡时反应速率v(A)=__________________。
(3)若保持温度不变,增大容器体积,则反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若向平衡混合物中再充入a mol C,t ℃再次达到平衡时B的物质的量为__________ mol。
A.反应速率a>b>c |
B.达到平衡时,A2的转化率大小为:b>a>c |
C.若T2>T1,则正反应是吸热反应 |
D.达到平衡时,AB3的物质的量大小为:c>b>a |
(1)已知:H—H键能为436 kJ·mol—1,N≡N键能为946 kJ·mol—1,N—H键能为391 kJ·mol—1。写出合成氨反应的热化学方程式:
(2)恒温下,往一个4L的密闭容器中充人5.2molH2和2molN2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:
时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/mol·L—1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
②N2的平衡转化率
③此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。反应达到平衡后,若维持容器体积不变,温度不变,往平衡体系中加入H2、N2和NH3各8mol,化学平衡将向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
④若维持容器体积不变,只升高温度化学平衡常数值 (填变大、变小、不变),正反应速率 (填变大、变小、不变)。
⑤若温度维持不变,只将容器体积由4L变为2L,达新平衡时N2的平衡浓度 0.4 mol·L—1(填大于、小与、等于)
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