题目

题型：不详难度：来源：

氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)已知：H—H键能为436 kJ·mol^—1，N≡N键能为946 kJ·mol^—1，N—H键能为391 kJ·mol^—1。写出合成氨反应的热化学方程式：                                                            
(2)恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH₂和2molN₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/mol·L—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min内，消耗H₂的平均反应速率为___________________________________     
②N₂的平衡转化率                                                   
③此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各8mol，化学平衡将向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值     （填变大、变小、不变），正反应速率     （填变大、变小、不变）。
⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N₂的平衡浓度    0.4 mol·L^—1（填大于、小与、等于）

答案

(1)N₂(g)  +  3H₂(g) 2NH₃ (g)   △H=－92kJ· mol^-1(3分)
(2)①0.024  (2分)     ②20%(2分)
③ O.1[或0.1] (2分)   正反应      (2分)
④ 变小(2分)，变大(2分)
⑤大于(2分)

解析

略