在一定温度下反应2NO2（g ） N2O4 ( g ) 已达到平衡，缩小此密闭容器的容积，则混合气体颜色的变化是A．变深B．变浅C．先变深再稍变浅D．先变浅再 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在一定温度下反应2NO₂（g ）

N₂O₄( g ) 已达到平衡，缩小此密闭容器的容积，则混合气体颜色的变化是

A．变深

B．变浅

C．先变深再稍变浅

D．先变浅再稍变深

答案

解析

缩小此密闭容器的容积，气体的浓度都增大，二氧化氮是红棕色，颜色先变深，由于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡右移，颜色会稍变浅，故选C 。

核心考点

试题【在一定温度下反应2NO2（g ） N2O4 ( g ) 已达到平衡，缩小此密闭容器的容积，则混合气体颜色的变化是A．变深B．变浅C．先变深再稍变浅D．先变浅再】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在容积不变的密闭容器中有反应：X(g) + Y(g)

z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。则下列说法不正确的是

A．A点与B点相比，B点的c (X)大

B．A点与C点的化学反应速率：前者<后者

C．在反应进行到D点时，V_正〉V_逆

D．该反应的正反应是吸热反应

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Ⅰ.如下图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中，发生反应：2A（g）+B(g)

2C(g).反应开始时可滑动的活塞的位置如甲图所示，当反应达到平衡时，活塞位置如乙图所示。则当达到平衡时，A的转化率为；该条件下的反应的平衡常数为。

Ⅱ.(1)已知298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ。写出该反应的热化学方程式                             。
（2）利用该反应可设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式               。
（3）用石墨做阳极，铁棒做阴极，电解硫酸铜溶液，则石墨棒上的电极反应式为                        ；如果起始时盛有1000mL PH=5的硫酸铜溶液（25℃）（足量），一段时间后溶液的PH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积变化），可向溶液中加入          （填物质名称），其质量约为           。

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在下列的平衡系中，所用措施，不能使反应向右移动达到新平衡的是（）

A．I^-₃_（aq）

I₂ + I^-_（aq)(加入四氯化碳)

B．Ag⁺_（aq）+ Cl^-_（aq）

AgCl(s)(加入固体AgNO₃)

C．Fe(SCN)²⁺_（aq）

Fe³⁺_（aq） + SCN^-（aq）(加入固体NaSCN)

D．BaSO_4(s_）

Ba²⁺（aq）+ SO₄^2-_（_aq)(加入水)

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把NO2气体装入带活塞的圆筒中慢慢压缩，下列叙述正确的是（）

A．体积减半，压强为原来二倍

B．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍

C．体积减半，N2O4的百分含量增大1倍

D．体积减半，则NO2浓度减小

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在A.B两个大小相同,温度相同的密闭容器中,充入x mol和y mol的SO3(g)(x>y),分别发生分解反应:2SO3(g)

2SO2(g)+O2(g),达到平衡时,其分解率分别为a%和b%,a b关系正确的是（）
A．a=b B．a<b C． a>b D．无法比较

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