如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

如

图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g)

Z(g)+2W(g)，达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：

⑴A中X的转化率为              。
⑵A、B中X转化率大小关系为A   B（填“＞”、
“＜”、“="”" ）
⑶打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为          L（连通管中气体体积不计）

答案

⑴40% ⑵＞ ⑶2.6aL

解析

略

核心考点

试题【如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g) ；其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表达式为：　　　　；
(2) 该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；
(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
Ａ．容器中压强不变　　      Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆　　    D．c(CO₂) = c(CO)
(4) 在850℃时，可逆反应：CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO₂ (mol/L)	H₂ (mol/L)	CO (mol/L)	H₂O⁽ mol/L)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃

计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃和CO₂ (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c₃精确到小数点后面三位数）。

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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

C．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．FeS不溶于水

，但能溶于稀盐酸中

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将2mol SO₂和1mol O₂充入一个容积固定的密闭容器中，在一定温度、催化剂作用下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)。下列哪种量不再变化时，不能说明化学反应已经达到平衡状态的是

A．混合气体的总物质的量	B．混合气体的总压强
C．SO₂的转化率	D．混合气体的密度

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对于可逆反应A(s) +3B(g)

2C(g)；△

H＞0，下列图象中符合真实变

化的是

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由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：

吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇。回答下列问题：
（1）写出吸收池中反应的离子方程式。
（2）从分解池中循环使用的物质是。
（3）工业上还采取以CO和Ｈ_２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：
2CO(g)+4H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)
写出该反应的化学平衡常数表达式 K= 。
（4）在相同条件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常数远远大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常数。则由CO制取CH₃CH₂OH的优点是使原料有较大的转化率，由CO₂制取CH₃CH₂OH的优点是。（写出一点即可）

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

（5）在一定压强下，测得由CO₂制取CH₃CH₂OH的实验数据如下表：
根据表中数据分析：
①温度升高，该反应的平衡常数K值（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②提高氢碳n(H₂)/n(CO₂)比,对生成乙醇（选填“不利”、“有利”或“无影响”）。

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