题目
题型:不详难度:来源:
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol
则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H= 。
(2)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下,将一定量的N2和H2通入固定体积为1L的密闭容器中达到平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动的是 。
①增大压强 ②通入He
③使用催化剂 ④降低温度
(3)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算该条件下达到平衡时N2转化率为 ;
(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验:(其中c、d均为碳棒,NaCl溶液的体积为500ml)
①b极为 极,电极反应式 ;
c极为 极,电极反应式
②右图装置中,当b极上消耗的O2在标准状况下的体积为280ml时,则乙池溶液的PH为 (假设反应前后溶液体积不变,且NaCl溶液足量)
答案
(2)① ④ (2分)
(3)66.67% 或2/3 (2分)
(4)①正极,O2+4H++4e-=2H2O;阳极,2Cl--2e-=Cl2↑(每空2分,共8分)
② 13(2分)
解析
核心考点
试题【(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H= +180.5kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-905kJ】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆 | B.单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2 |
C.混合气体的密度不再随时间变化 | D.容器内的总压强不再随时间而变化 |
A.a>b | B. a<b | C.a=b | D.无法确定 |
A.反应物和生成物的浓度相等 | B.N2和H2的浓度之比一定为1:3 |
C.降低温度,平衡混合物里NH3的浓度增大 | D.增大压强,不利于氨的合成 |
图1表示该反应进行过程中的能量变化;
图2表示100°C,在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。
(1)已知CO的燃烧热为283kJ/mol,H2的燃烧热为285.8kJ/mol,写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式 。
(2)根据上图2计算:该温度下,反应CO(g)+2H(g)CH3OH(g)的平衡常数为 10min后,容器内的压强变为原来的 倍;改变下列条件,能提高CO转化率的是 。
A.降低温度 B.加催化剂
C.充入氩气,使体系压强增大 D.再充入1molCO和2molH2
E.恒温恒容改为恒温恒压
(3)已知:CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH,HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C,0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室温下,向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。
①当溶液中离子浓度关系满足c(HCOO-)<c(Na+)时,则反应的情况可能为 ;
A.NaOH不足,HCOOH剩余 B.HCOOH与NaOH恰好完全反应
C.NaOH过量
②若加入过量的NaOH,在加入NaOH的过程中,H2O的电离程度如何变? 。
(1)汽车上安装催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。
已知:N2(g) + O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ · mol-1;
2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ · mol-1;
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ · mol-1
则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=________________。
(2)汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理,其装置如下图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质中自由移动。
下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。
A.负极的电极反应式为:CO + O2-―2e-=CO2 |
B.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b |
C.工作时电极b作正极,O2-由电极a通过固体介质向电极b迁移 |
D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高 |
(4)煤的间接液化是先转化为CO和H2,再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下,向1 L密闭容器中加入CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下:
物 质 | CO | H2 | CH3OH |
浓度/(mol·L-1) | 1.2 | 1.0 | 0.6 |
②该时间内反应速率v(H2)=_________________。
③平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)。
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