题目
题型:不详难度:来源:
A.反应体系的总压恒定 B.B的浓度不变
C.C(A):C(B)="1" : 3 D.2V(B)正 = 3V(C)逆
答案
解析
化学平衡状态是指反应混合物中各物质的浓度保持不变的状态。化学平衡状态的特点是v(正)=v(逆),其本质是指用同一物质表示的正、逆反应速率相等。对不同的可逆反应有不同的描述方法。本反应是反应前后等体积的可逆反应,体系的压强并不随反应而改变,A错,B正确;C选项符合方程式的化学计量数并不代表v(正)=v(逆),也不正确。而D选项符合化学平衡状态的定义和本质,正确。故本题选BD。
核心考点
试题【在一定条件下的密闭容器中,一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是A.反应体系的总压恒定 B.B的浓度不变C】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.升高温度 | B.恒温、恒容充入氧气 |
C.恒温恒容充入SO3 | D.加入催化剂V2O5 |
A. A、B、C的浓度相等
B. 当生成1molA的同时也生2molB
C. A、B、C的物质的量比为1:2:2
D. 当生成1molA的同时也生成2molC
A.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 |
B.正反应进行的程度大、正反应速率一定大 |
C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应 |
D.化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化 |
A.升高温度v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增的更大 |
B.保持容器压强不变,加入氦气,v(正)、v(逆)都减小 |
C.增大A的浓度v(正)会增大,但v(逆)会减小 |
D.采用催化剂一般v(正)、v(逆)同时增大,而且增大的倍数相同 |
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________
(2)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________
(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式: 正极: ;负极:
(4)在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
(5)某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后,需用1mol·L-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为 ;若X的核内中子数为20,则37 g XCl2中所含质子的物质的量 。
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