题目
题型:不详难度:来源:
根据以上信息判断,下列说法中正确的是 ( )
A.用X表示0~10 min内该反应的平均速率为v(x)=0.045mol/(L·min) |
B.化学方程式中a:b=1:3 |
C.推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温 |
D.推测在第13min时该反应刚好达到化学平衡 |
答案
解析
核心考点
试题【向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应aX(g)+2Y(s)bZ(g) 。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息判断】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)右图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
(2)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t/℃ | 25 | 125 | 225 | … |
K/(mol·L-1)-2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
完成下列问题:
①比较K1、K2的大小:K1 K2(填“>”、“=”或“<”)。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号)。
A. | B. |
C.容器内压强保持不变 | D.混合气体的密度保持不变 |
A.向左移动 B.向右移动
C.不移动 D.无法判断
A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJ |
B.两次平衡SO2的转化率相等 |
C.第二次达平衡时SO3的体积分数大于 |
D.达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·L-1·min-1 |
A.升高温度,的比值减小,表明正反应是吸热反应 |
B.增大压强,平衡不移动,说明Y,Z都是气体 |
C.若Y是气体,增大X的浓度,可使Y的转化率升高 |
D.若增大压强,混合气体的平均分子质量一定增加 |
选项 | 改变条件 | 新平衡与原平衡比较 |
A | 升高温度 | X的转化率变小 |
B | 增大压强 | X的浓度变小 |
C | 充入一定量Y | Y的转化率增大 |
D | 使用适当催化剂 | X的体积分数变小 |
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