题目
题型:不详难度:来源:
2H2O(g)2H2(g)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)
(1)当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是________和________,或________和________。
(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平=a mol,n(CO2)平=b mol。试求n(H2O)平=________。(用含a、b的代数式表示)
答案
(2)2-(2a+b)mol
解析
因此,n(H2O)反应=2n(O2)平+2×=(2a+b)mol,
所以,n(H2O)平=[2-(2a+b)]mol。
核心考点
试题【(8分)将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中,在一定条件下加热至高温,发生如下可逆反应:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) 2CO(g)+】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项)。
A.t0~t1 B.t1~t2 C.t2~t3
D.t3~t4 E.t4~t5 F.t5~t6
(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)
A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度
D.降低温度 E.加催化剂 F.充入氮气
t1时刻________;t3时刻________;t4时刻________。
(3)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是________(填选项)。
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
(4)如果在t6时刻,从反应体系中分离出部分氨,t7时刻反应达到平衡状态,请在图中画出反应速率的变化曲线。
(5)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为________。
(1)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ,得出的下列结论中正确的是( )
A.实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的反应条件是:反应容器的体积缩小了 |
B.实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的反应条件是:使用效率更高的催化剂 |
C.实验Ⅰ条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数 |
D.对比实验Ⅰ和Ⅲ可知,该反应是吸热反应 |
(3)若实验Ⅰ中达平衡后,再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1 ∶1组成的NO2与NO混合气体(保持温度不变),则平衡将________移动,新平衡状态时NO2的物质的量浓度为________mol·L-1。
(4)若将实验Ⅲ所得的平衡混合气体通入足量的水中,欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气________L。(设空气中N2与O2体积比4 ∶1)
A.B的平均消耗速率为0.3mol(L·min) |
B.C的平衡浓度为2mol/L |
C.平衡后,增大压强,平衡将向正方向移动 |
D.若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3:2,则体系处于平衡状态 |
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。
(2)已知:O2(g)===O2+(g)+e-
ΔH1=1175.7 kJ·mol-1①
PtF6(g)+e-===PtF6-(g)
ΔH2=-771.1 kJ·mol-1②
O2+PtF6-(s)===O2+(g)+PtF6-(g)
ΔH3=482.2 kJ·mol-1③
则反应O2(g)+PtF6(g)===O2+PtF6-(s)的ΔH=________kJ·mol-1。
(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。
达到平衡,和随时间变化的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是
A.c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同 |
B.c点和e点时反应的平衡常数相同 |
C.N2的转化率:b〉a |
D.d点时: |
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