题目
题型:不详难度:来源:
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。
(2)已知:O2(g)===O2+(g)+e-
ΔH1=1175.7 kJ·mol-1①
PtF6(g)+e-===PtF6-(g)
ΔH2=-771.1 kJ·mol-1②
O2+PtF6-(s)===O2+(g)+PtF6-(g)
ΔH3=482.2 kJ·mol-1③
则反应O2(g)+PtF6(g)===O2+PtF6-(s)的ΔH=________kJ·mol-1。
(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。
答案
(2)-77.6
(3)Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+
(4)中 mol·L-1
解析
(2)根据盖斯定律,ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3=-77.6 kJ·mol-1。
(3)Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2沉淀。
(4)因为氨水与盐酸反应后,生成氯化铵溶液,依据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于c(NH4+)=c(Cl-),故c(H+)=c(OH-),所以溶液呈中性;NH3·H2O的电离常数Kb== mol/L。
核心考点
试题【(8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g),若在恒温】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
达到平衡,和随时间变化的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是
A.c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同 |
B.c点和e点时反应的平衡常数相同 |
C.N2的转化率:b〉a |
D.d点时: |
注:E:表示能量,p1>p2表示压强,t表示时间,V表示体积,B%表示B的体积百分含量。
A.图①表示化学反应的能量变化,该反应的
B 图②表示其它条件不变时,反应在不同压强下随时间的变化
C. 图③表示体积和浓度均相同的HCl和两种溶液中,分别加人足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示溶液
D. 图④表示和两种溶液中,分别逐滴滴加,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示溶液
6-1 通过计算回答,混合气体经上述压缩后,NO2的浓度比压缩前增加了多少倍。
6-2 动力学实验证明,上述混合气体几微秒内即可达成化学平衡。压缩后的混合气体在室温下放置,颜色如何变化?为什么?
A.压强不变 | B.每分钟A的减少量等于D的增加量的两倍 |
C.B物质的浓度不变 | D.A物质的百分含量不变 |
①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅②实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施⑥ SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气⑦工业制取金属钾Na(l) + KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来
A.①③⑤⑥⑦ | B.②④⑤⑥⑦ | C.①②④⑤⑥ | D.全部 |
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