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题目
题型:不详难度:来源:
在10 L密闭容器中,把10 mol M和10 mol N混合发生如下反应:
3M(g)+N(g)  xP(g)+2Q(g),当反应达到平衡时,生成4 mol Q,并测得P的平衡浓度为0.4 mol·L1,下列叙述中正确的是
A.M的转化率为80%B.x的值为2
C.N的平衡浓度为0.6 mol·L1D.Q的体积分数为40%

答案
B
解析
反应3M(g)+N(g)  xP(g)+2Q(g)
起始浓度(mol/L) 1    1          0     0
变化浓度(mol/L)0.6   0.2       0.2x    0.4
平衡浓度(mol/L)0.4   0.8       0.2x    0.4
A错,M的转化率为,B正确,,即得x=2;C错,N的平衡浓度为0.8 mol·L1     ;D错,Q的体积分数为
核心考点
试题【在10 L密闭容器中,把10 mol M和10 mol N混合发生如下反应:3M(g)+N(g)  xP(g)+2Q(g),当反应达到平衡时,生成4 mol Q】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列事实,不能用平衡移动原理解释的是
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+
C.选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解
D.滴有酚酞的Na2CO3溶液,加热后颜色变深

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(11分) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)             ΔH1
反应II:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)                     ΔH2
(1)上述反应符合“原子经济”原则的是            (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),反应I的化学平衡常数表达式K=                           
(2)下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012

①由表中数据判断ΔH2            0(填“>”、“<”或“=”);
②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是                  

③某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)="0.2" mol·L-1,则CO的转化率为          ,此时的温度为         (从上表中选择)。
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(16分)(1)已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应:NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O
①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);并写出其氧化产物____________。
②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式);
(2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出,t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

①若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为________mol/L;
②若t1="15" s,则t0~t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。
③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。
a使用催化剂  b增大压强  c增大反应物浓度
④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器,在控制两容器温度相同且恒定情况下,向甲中通入3mol A,达到平衡时,B的体积分数为20%,则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B,达到平衡时,C的浓度c(C)=________
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一定温度下,可逆反应A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);△H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中,将4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。

下列说法正确的是
A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D.保持活塞位置不变,改变温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增大

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(14分)如图的甲、乙两容器,甲体积可变压强不变,乙保持体积不变。向两容器中分别充入1 mol A、3 mol B,此时两容器体积均为500 mL,温度为T℃。保持温度不变,发生反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(s);△H<0。

(1)下列选项中,能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是________。
A.混合气体的总质量不随时间改变     B.2 v(C)=3 v(B)
C.A、B转化率相等                  D. 物质D的质量不随时间改变
(2)2 min后甲容器中的化学反应达到平衡,测得C的浓度为2 mol/L,此时容器的体积为________mL,B的转化率α(B)为________。
(3)乙容器中反应达到平衡所需要的时间______2 min(填“>、<或=”),B的转化率α(B) ______α(B) (填“>、<或=”)。
(4)若其它条件不变,甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡,要求平衡时C的物质的量与(2)中平衡时C的物质的量相等,则需要加入C的物质的量n(C)=________mol,加入D的物质的量n (D)应该满足的条件为________________________。
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