题目
题型:不详难度:来源:
A.5s内平均反应速率为υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s) |
B.该反应的平衡常数数值为0.5 |
C.保持容积体积不变,向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率 |
D.升高温度,当测得容器中密度不变时,表示该反应已经达到平衡状态 |
答案
解析
起始物质的量 4 4 0 0
5s变化物质的量 4×25% 4×25% 2×25% 4×25%
10s变化物质的量2 2 0.5×2 2
10s平衡物质的量 2 2 1 2
5s内平均反应速率为,A错;
平衡常数,B对
保持容积体积不变,向容器中通入惰性气体,表面上容器内压强增大,但体系中各组分的浓度保持不变,平衡并不会发生移动,转化率不变,C错。
在恒容密闭容器中,由于反应物和生成物的状态都是气态,不管平衡于否,体系内的密度都保持不变D错。
核心考点
试题【在2L密闭容器中,加入X和Y各4mol,一定条件下发生化学反应:2X(g)+ 2Y(g)Z(g)+2W(g) △H<0,反应进行到5s时测得X的转化率为2】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.第一次实验平衡时反应放出的热量为98.3kJ |
B.第一次实验平衡时SO2的转化率比第二次实验平衡时SO2的转化率大 |
C.第二次实验达平衡时SO3的体积分数大于2/9 |
D.两次实验平衡时,SO3的浓度相等 |
SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
(1)点a-c段,速率变化的主要原因是 ,点c后速率变化的主要原因是 。
(2)c点是否已经达到平衡状态 (填“是”、“否”或“不一定”)
(3)反应物浓度:a点 b点(填“<”、“=”或“>”)
(4)反应物的总能量 生成物的总能量(填“<”、“=”或“>”)
(5)△t1=△t2时,SO2物质的量的变化量:a~b段 b~c段(填“<”、“=”或“>”)
根据题意完成下列填空:
(1)在地壳深处容易有 气体逸出,在地壳浅处容易有 沉积。
(2)如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应 (选填编号)。(3分)
a.一定向正反应方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c.一定向逆反应方向移动 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0 min,容器内气体的密度增大了0.12 g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为 。(3分)
(1)若X=5.5时需要降低体系温度才能使反应达平衡时符合题设条件,则正反应为_________反应。(填“吸热”或“放热”)
(2)欲使该反应起始时维持逆向移动,则X的取值范围_________________________。
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题:
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。
②平衡状态由A变到B时.平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应为:2N2O5=4NO2+O2。实验测得在67℃时反应体系中N2O5的物质的量浓度随时间的变化如下表所示。
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(N2O5)/mol·L—1 | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
②实验进行的最后1分钟,用NO2的物质的量浓度变化表示的平均反应速率是 ;5分钟时NO2的物质的量浓度是 。
(3)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为____kJ。
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