在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）3C（g）+2D（g），达到平衡状态的是A．混合气的平均相对分子质量不再改变 B．反应器内 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）

3C（g）+2D（g），达到平衡状态的是
A．混合气的平均相对分子质量不再改变
B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：2
C．容器内密度不随时间变化而变化
D．生成 1mol A同时有3 mol C被消耗

答案

解析

A．混合气的平均相对分子质量等于气体的总质量除以总物质的量。根据质量守恒知，气体的总质量一直不变，而总物质的量只有达到平衡才会保持不变，所以混合气的平均相对分子质量不再改变能说明反应达到平衡状态。B，平衡时A、B、C、D物质的量之比不一定等于系数比，B错。C．气体的总质量一直保持不变，容器的容积也保持不变，所以容器内密度一直保持不变，C错。D．反应的任意时刻，生成 1mol A同时都会有3 mol C被消耗，D错。故选A

核心考点

试题【在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）3C（g）+2D（g），达到平衡状态的是A．混合气的平均相对分子质量不再改变 B．反应器内】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率

C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO₂的利用率

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下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是

A．PCl₃(l)＋Cl₂(g)

PCl₅(s)　降温，PCl₃转化率增大

B．NO₂(g)＋SO₂(g)

NO(g)＋SO₃(g)　降温，SO₃的体积分数增加

C．2NO₂(g)

2NO(g)+O₂(g) 　　降温，颜色加深

D．CS₂(l)＋2H₂O(g)

CO₂(g)＋2H₂S(g)　升温，CO₂的平衡浓度增大

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在气相条件下(T="500" K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g SO₂、l gO₂，乙容器充入2 g SO₂、2g O₂则下列叙述中正确的是

A．化学反应速率：乙>甲	B．平衡后SO₂的浓度：乙>甲
C．SO₂转化率：乙<甲	D．平衡后O₂的体积分数：乙>甲

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(6分)可逆反应①X(g)＋2Y(g)

2Z(g) 、②2M(g)

N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

则X(g)＋2Y(g)

2Z(g)正反应为反应（填“放热”或“吸热”）达到平衡(Ⅰ)时X的转化率为（保留小数点后两位数字，下同）；假设平衡(Ⅰ)时左边容器（X、Y、Z的体系）的体积为2L，求此温度下的化学平衡常数

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（14分）有如下化学反应：2A（g）＋B（g）

2C（g），△H<0。
（1）若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，经2 s后测得C的浓度为0．6 mol/L，用物质A表示的平均反应速率为____________________________；2s时物质B的浓度为____________________；
（2）若将4 mol A和2 mol B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2 mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的物质的量_________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有_ 。（填一种措施即可）
（3）下图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。t₂时曲线发生变化的原因是_______________________________ ，若在t₄时将B的浓度增大0．l mol·L^－¹，在t₅时刻到达新平衡。请在图中画出各物质浓度的变化情况。

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