题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
核心考点
试题【下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝
。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示：| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c(H2)/ mol·L—1 | 0.010 | 0.02 0 | 0.020 |
| c(CO2)/ mol·L—1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
| A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% |
| B．平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60% |
| C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L—1 |
| D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 |
2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是| A．2a2=a1="197" kJ | B．197 kJ> a1=2a2 |
| C．a2>a1>197 kJ | D．2a2<a1<197 kJ |
2C(g)＋D(g) △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是
| A．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大 |
B．保持温度和活塞位置不变，在甲中 再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 |
| C．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略） |
D．保持温度不变，移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 |
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝―190 kJ·mol—1⑴该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵判断该反应达到平衡状态的标志是_______________。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．v(O2)正＝2v(SO3)逆
e．容器中混合气体的密度保持不变
⑶欲提高SO2的转化率，下列措施可行
的是_______________。（填字母）a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
⑷在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡_________________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，______ mol＜n(SO3)＜______mol。
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为__________________。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度 | B．充入He(g)，使体系压强增大 |
| C．将H2O(g)从体系中分离 | D．再充入1mol CO2和3mol H2 |
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