在一定温度下,下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是（）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B；（3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在一定温度下,下列叙述不是可逆反应

达到平衡的标志的是（）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）2v_正（B）=3v_逆（C）；（5）混合气体的总压强不再变化；（6）混合气体的物质的量不再变化；（7）混合气体的平均相对分子质量保持不变时；（8）A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A. （2）（8） B. （7）（4） C. （1）（3） D. （5）（6）

答案

解析

化学平衡的标志是：①；②各组分的物质的量、质量、含量保持不变。⑴正确⑵不正确，均为逆速率；⑶⑷⑸⑹⑺均正确；⑻不正确，A、B、C的分子数目比为1:3:2，不能说明正速率等于逆速率。选A。

核心考点

试题【在一定温度下,下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是（）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B；（3】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知：①CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g) ΔH1="-41.2" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)

2CO(g)+2H2(g) ΔH2="+247.3" kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g) ΔH3
若反应③在一体积恒定为1 L的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是

A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol

B．反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

C．反应③进行的过程中，0～5 min这段时间共吸收的热量为103.05 kJ

D．当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大

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在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P(g) + Q(g)

R(g) + S(g)。下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡的是

A．P、Q、R、S的浓度相等

B．P、Q、R、S在密闭容器共存

C．P、Q、R、S的浓度不再变化

D．用P来表示的反应速率与用Q表示的反应速率相等

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有关合成氨的下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．加入催化剂能使合成氨反应速率加快	B．高压有利于提高NH₃的产量
C．温度过高不利于氨的生成	D．增大N₂浓度能提高H₂的转化率

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在常温常压下，向10mL 0.01mol/L FeCl₃溶液中滴入1mL 0.01mol/L KSCN溶液，可发生反应FeCl₃+ 3KSCN

3KCl + Fe(SCN)₃，达到平衡后溶液显红色，能使平衡逆向移动的条件是

A．向溶液中加少量KCl晶体	B．向溶液中加入少量水
C．向溶液中滴入数滴 1mol/L FeCl₃	D．设法移走部分水

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在密闭容器中进行可逆反应：CO (g)＋NO₂(g)

CO₂(g) ＋ NO (g)（正反应为放热反应），达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：（填“向左”、“向右”、“不移动”或颜色“变深”、“变浅”或“不变化”）
（1）增大容器的体积，平衡____________，反应混合物的颜色____________；
（2）通入CO₂气体，平衡____________，反应混合物颜色_______________；
（3）升高温度，平衡_______________，反应混合物的颜色____________；
（4）加入一定量的N₂，平衡____________，反应混合物的颜色___________；
（5）加入催化剂，平衡________________。

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