题目
题型:不详难度:来源:
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2="+247.3" kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3
若反应③在一体积恒定为1 L的密闭容器中进行,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是
A.ΔH3=+206.1 kJ/mol |
B.反应③进行到10 min时,改变的外界条件可能是升高温度 |
C.反应③进行的过程中,0~5 min这段时间共吸收的热量为103.05 kJ |
D.当反应③平衡后,向容器中通入CH4,平衡向正反应方向移动,CH4的转化率将增大 |
答案
解析
B、正确,升高温度,平衡正向移动;C、正确,206.1 kJ/mol×0.5mol="103.05" kJ;D、不正确,CH4的转化率将减小。选D。
核心考点
试题【已知:①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1="-41.2" kJ/mol②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.P、Q、R、S的浓度相等 |
B.P、Q、R、S在密闭容器共存 |
C.P、Q、R、S的浓度不再变化 |
D.用P来表示的反应速率与用Q表示的反应速率相等 |
A.加入催化剂能使合成氨反应速率加快 | B.高压有利于提高NH3的产量 |
C.温度过高不利于氨的生成 | D.增大N2浓度能提高H2的转化率 |
A.向溶液中加少量KCl晶体 | B.向溶液中加入少量水 |
C.向溶液中滴入数滴 1mol/L FeCl3 | D.设法移走部分水 |
(1)增大容器的体积,平衡____________,反应混合物的颜色____________;
(2)通入CO2气体,平衡____________,反应混合物颜色_______________;
(3)升高温度,平衡_______________,反应混合物的颜色____________;
(4)加入一定量的N2,平衡____________,反应混合物的颜色___________;
(5)加入催化剂,平衡________________。
(1)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y,达到平衡后,Z的物质的量为 。
(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入0.5molX,则需加入 mol Y,加入 mol Z,才能使平衡时Z为0.9 a mol。
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