题目
题型:不详难度:来源:
A.平衡常数随温度的改变而改变 |
B.对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3,2体积SO2与足量O2反应,能生成2体积SO3 |
C.合成氨反应中使用催化剂,降低了反应所需要的活化能。 |
D.反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 在450℃时,其平衡常数为49;则反应 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法,你认为不正确的是( )。A.平衡常数随温度的改变而改变B.对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3,2体积SO2与足量O2反应,能生成2体积SO3C】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A是反应物
B.前2 min A的分解速率为0. 1 mol·L-1·min-1
C. 达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动
D.反应的方程式为:2A (g) 2 B(g) + C(g)
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减少 |
B.恒温时,压缩容器的体积,颜色加深,因平衡左移 |
C.达到平衡,其平衡常数为 |
D.恒容时,升高温度,混合气体的颜色加深,该反应的焓变为正值 |
A.平衡向正反应方向移动了 | B.物质A的转化率减少了 |
C.物质B的质量分数减小了 | D.化学计量数关系a>b |
A.c(SO3)="0.4" mol·L-1 | B.c(SO3)= c(SO2)="0.15" mol·L-1 |
C.c(SO2)="0.25" mol·L-1 | D.c(O2)="0.3" mol·L-1 |
(1)将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中,在一定条件下发生反应,经10s后达到平衡,测得SO3的浓度为0.6mol·L-1,请回答下列问题:
①用O2表示的反应的平均速率为_____________________________________
②平衡时SO2的转化率______________________________________
③平衡时SO3的体积分数为___________________________
④10s时O2的浓度为_____________________________________________
(2)已知某可逆反应mA(g)+nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。
如图所示反应在不同时间t,温度T和压强P与反应物B的体积
分数的关系曲线。根据图象填空
①化学计量数的关系:m+n______q;(填“>”.“<”或“=”)
②该反应的正反应为___________反应。(填“吸热”或“放热”)
(3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中,回答下列问题:
(填“正向”、“逆向”、“不”)
①在溶液中加入少量的KSCN固体,平衡 ______________移动。
②在溶液中加入少量的KCl固体,平衡 _____________移动。
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