题目
题型:不详难度:来源:
A.达到平衡时,各反应物和生成物浓度相同 |
B.增大压强,对此反应速率无影响 |
C.达到平衡时,c(H2O):c(CO)=1:1 |
D.达到平衡时,H2O转化成CO的速率等于CO转化成H2O的速率 |
答案
解析
核心考点
试题【下列对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的描述正确的是A.达到平衡时,各反应物和生成物浓度相同B.增大压强,对此反应速率无影响C.达到平衡时,c】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.平衡向逆反应方向移动 | B.物质A的转化率增加 |
C.物质C的质量分数增加 | D.m >2n |
A.此反应的初始状态为化学平衡状态 |
B.此反应的初始状态为非化学平衡状态,反应将正向进行 |
C.此反应的初始状态为非化学平衡状态,反应将逆向进行 |
D.无法判断 |
①混合气的压强 ②混合气的密度 ③气体的总物质的量
④混合气的平均分子量 ⑤混合气的总质量 ⑥B的物质的量浓度
A.①②④⑤ B.②④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②③④
A.上述可逆反应的正反应△H>0 |
B.X、Y必须均为气态物质 |
C.若要提高Z的转化率,可向反应体系中加入合适的催化剂 |
D.若保持恒温恒容的条件,向平衡体系中通入He,容器内压强增大,但正逆反应速率都不变 |
在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<O
(1)600℃时,在-2L密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示,反应处于平衡状态的时间段是__________;
(2)20—25min,O2的平均反应速率为__________;
(3)10min到15min的曲线变化的原因可能是__________ (填编号);
a.加了催化剂 b.扩大容器体积
c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
(4)据图判断。反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是(用文字表达)__________。
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