题目
题型：不详难度：来源：
C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是①混合气的压强 ②混合气的密度 ③气体的总物质的量
④混合气的平均分子量 ⑤混合气的总质量 ⑥B的物质的量浓度
A
．①②④⑤ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④答案
解析
核心考点
试题【在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是①混合气的压强 ②混合气的密】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
x＋Y的影响示意图，图中横坐标表示温度，纵
坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。则下列叙述正确的是
| A．上述可逆反应的正反应△H＞0 |
| B．X、Y必须均为气态物质 |
| C．若要提高Z的转化率，可向反应体系中加入合适的催化剂 |
| D．若保持恒温恒容的条件，向平衡体系中通入He，容器内压强增大，但正逆反应速率都不变 |
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H<O
（1）600℃时，在－2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间段是__________；
（2）20—25min，O2的平均反应速率为__________；
（3）10min到15min的曲线变化的原因可能是__________ （填编号）；
a．加
了催化剂 b．扩大容器体积c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
（4）据图判断。反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）__________。
恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通人体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（s），2min时反应达到平衡状态．此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1
．2mol·L－1。（1）x＝_______________；
（2）物质A的化学反应速率为________；A的转化率与B的转化率之比为_________；
（3）此反应在该温度时的化学平衡常数为_________
（4）保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入2mol A和2mol B气体，达到新平衡时B的物质的量为_____________：
CO（g）＋H2（g）不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是| A．体系的压强不再发生变化 |
B．v正（ CO）＝v逆（H2O） |
| C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 |
| D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 |
C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则A．a＝3 | B．a＝2 |
| C．B的转化率为40% | D．B的转化率为60% |
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