题目
题型:不详难度:来源:
A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42- |
B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3- |
C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+溶液在中:Na+、K+、CO32-、Cl- |
D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
答案
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应则不能大量共存,反之是可以的。A、碱性溶液中Al3+不能大量共存,A不正确;B、铁离子能氧化碘离子不能大量共存,B不正确;C、Ca2+与CO32-不能大量共存,C不正确;D、室温下,pH=1的溶液显酸性,Na+、Fe3+、NO3-、SO42-能大量共存,D正确,答案选D。
核心考点
试题【在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在碱性溶液中:K+、Cl-、Na+、CO32- |
B.在c(H+)/ c(OH-)=1×10-12的溶液中:Ca2+、Cl-、K+、NH4+ |
C.澄清透明溶液中:Cu2+、Fe3+、I-、SO42- |
D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:K+、NO3-、Cl-、HCO3- |
由此可知原溶液中
A.原溶液中c(Fe3+)="0.2" mol·L-1 |
B.溶液中至少有4种离子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1 |
C.SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在,CO32ˉ、Al3+一定不存在 |
D.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为:取少量原溶液于试管中,加入适量氯水,无现象,再加KSCN溶液,溶液成血红色,则含有Fe2+ |
A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、S |
B.b点对应的溶液中大量存在:N、Ba2+、OH-、I- |
C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HC |
D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、S、Cl- |
A.K+、OH-、C | B.Cu2+、H+、Cl- |
C.K+、H+、Cl- | D.C、OH-、Cl- |
(1)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列六种溶液的pH如表所示。
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
②根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是 (填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 。
A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3
③根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是 。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
D.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为 。
(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)="0.02" mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液的pH大于 。
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