题目
题型:不详难度:来源:
A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 |
B.加入催化剂有利于氨的氧化反应 |
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
答案
解析
核心考点
试题【下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B.加入催化剂有利于氨的氧化反应C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
若容器体积固定为2L,反应1min时测得剩余1.2mol SO2,SO3的浓度为0.4mol/L。
①1min内,O2的平均反应速率为 __________ ;
②若反应经2min达到平衡,平衡时SO3的浓度_ _0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
③改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时SO3的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质SO2、O2 、SO3的物质的量a、b、c之间应满足的关系式_______;_______。
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)="6.5" mol,nt(NH3)="3" mol,计算a的值。
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为358.4 L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
(3)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)等于多少?
A.只要是有气体参加或生成的化学反应,化学平衡都会受压强的影响 |
B.化学平衡向正反应方向移动,反应物的转化率不一定增大 |
C.增大反应物的浓度可以使反应物活化分子百分数增多,从而加快化学反应速率 |
D.化学平衡发生移动,则化学平衡常数一定也发生相应的变化 |
〔Cu(H2O)4〕2+(蓝色)+4Clˉ 〔CuCl4〕2ˉ(绿色)+4H2O 下列操作可以使溶液变蓝色的是:
A.向溶液中加入少量NaCl晶体 | B.向溶液中滴加少量浓盐酸 |
C.向溶液中滴加少量AgNO3溶液 | D.加水将溶液稀释 |
A.SO2 | B.NaHCO3 | C.HCl | D.NaOH |
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