题目
题型:不详难度:来源:
若容器体积固定为2L,反应1min时测得剩余1.2mol SO2,SO3的浓度为0.4mol/L。
①1min内,O2的平均反应速率为 __________ ;
②若反应经2min达到平衡,平衡时SO3的浓度_ _0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
③改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时SO3的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质SO2、O2 、SO3的物质的量a、b、c之间应满足的关系式_______;_______。
答案
(3)a+c="2 " (2分) b+ c/2="1 " (2分)
解析
核心考点
试题【(8分) 一定温度下,将2mol SO2气体和1mol O2气体通过一密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)。请填写下列空白:若容】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)="6.5" mol,nt(NH3)="3" mol,计算a的值。
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为358.4 L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
(3)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)等于多少?
A.只要是有气体参加或生成的化学反应,化学平衡都会受压强的影响 |
B.化学平衡向正反应方向移动,反应物的转化率不一定增大 |
C.增大反应物的浓度可以使反应物活化分子百分数增多,从而加快化学反应速率 |
D.化学平衡发生移动,则化学平衡常数一定也发生相应的变化 |
〔Cu(H2O)4〕2+(蓝色)+4Clˉ 〔CuCl4〕2ˉ(绿色)+4H2O 下列操作可以使溶液变蓝色的是:
A.向溶液中加入少量NaCl晶体 | B.向溶液中滴加少量浓盐酸 |
C.向溶液中滴加少量AgNO3溶液 | D.加水将溶液稀释 |
A.SO2 | B.NaHCO3 | C.HCl | D.NaOH |
压强(Pa) | 2×105 | 4×105 | 8×105 |
A的浓度(mol/L) | 0.085 | 0.15 | 0.40 |
根据表中数据回答:
(1)压强从2×105Pa增加到4×105Pa时,平衡向 反应方向移动(填“正”、“逆”)。
(2)压强从4×105Pa增加到8×105Pa时,平衡向 反应方向移动(填“正”、“逆”),
可能原因是 。
(3)在10℃和2×105Pa的条件下,能作为该反应达到化学平衡状态的依据是 。
a.容器中气体的密度不变 b.混合气体中c(A)不变
c.v正(A)·b=v逆(B) ·a d.混合气体的平均相对分子量不变
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