题目
题型:不详难度:来源:
A.2NO2N2O4(正反应是放热反应) |
B.C(s)+CO22CO (正反应是吸热反应) |
C.N2+3H22NH3(正反应是放热反应) |
D.H2SH2+S(s)(正反应是吸热反应) |
答案
解析
核心考点
试题【下列各反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A.2NO2N2O4(正反应是放热反应)B.C(s)+CO22CO (正反应是吸热反应)C】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)如果升高温度,平衡混合物的颜色
(2)如果加入一定量的H2,平衡 移动
(3)如果使密闭容器的体积增大,平衡 移动
A.甲图表示温度对X转化率的影响,且Ⅰ温度较低 |
B.乙图一定表示压强对X体积分数的影响,且Ⅳ压强较高 |
C.甲图一定表示压强对X体积分数的影响,且Ⅰ压强较高 |
D.甲、乙图都可以表示温度、压强对平衡的影响,且Ⅰ>Ⅱ,Ⅲ<Ⅳ |
下列推理分析合理的是
A.前10 min内,用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min) |
B.反应进行到10 min时,体系吸收的热量为9.68 kJ |
C.a、b、c、d四点中v正与v逆均相等 |
D.25 min时,导致平衡移动的原因是升温 |
(1)500℃时,从反应开始到达到化学平衡状态,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________(用nB、tB表示)。
(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。a. v生成(CH3OH)=v消耗(CO), b. 混合气体的密度不再改变
c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(3)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是________(填字母)。
a. c(H2)减小 b. 正反应速率加快,逆反应速率减慢,
c. CH3OH的物质的量增加 d. 重新达到平衡时,c(H2)/c(CH3OH)减小
(4) 该反应的ΔH 0(选填>、<),理由是 。
A.可逆反应的特征是反应物和生成物的浓度相等 |
B.在其他条件不变时,升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 |
C.在其他条件不变时,使用催化剂可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态 |
D.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏有气体存在的反应的平衡状态 |
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