题目
题型:不详难度:来源:
下列推理分析合理的是
A.前10 min内,用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min) |
B.反应进行到10 min时,体系吸收的热量为9.68 kJ |
C.a、b、c、d四点中v正与v逆均相等 |
D.25 min时,导致平衡移动的原因是升温 |
答案
解析
核心考点
试题【已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)⇌N2O4(g);ΔH=-24.2 kJ/mol,在恒温下,将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)500℃时,从反应开始到达到化学平衡状态,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________(用nB、tB表示)。
(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。a. v生成(CH3OH)=v消耗(CO), b. 混合气体的密度不再改变
c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(3)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是________(填字母)。
a. c(H2)减小 b. 正反应速率加快,逆反应速率减慢,
c. CH3OH的物质的量增加 d. 重新达到平衡时,c(H2)/c(CH3OH)减小
(4) 该反应的ΔH 0(选填>、<),理由是 。
A.可逆反应的特征是反应物和生成物的浓度相等 |
B.在其他条件不变时,升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 |
C.在其他条件不变时,使用催化剂可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态 |
D.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏有气体存在的反应的平衡状态 |
CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g),△H<0。CO和H2O浓度变化如下图,则0~4min的平均反应速率υ(CO)= mol/(L·min),此时该反应的平衡常数为 。
(2)T ℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min~4min之间反应处于 状态;c1 0.08 (填 “>”、“<”或“=”)。
②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是 (填序号,下同),表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是 。
a.增加了水蒸气的量 b.降低温度
c.使用催化剂 d.增加氢气的浓度
A.通过分析上图,该反应的正反应为放热反应
B.A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)<v(C)
C.在T1、D状态时,v正<v逆
D.在T2、B状态时,改变体积始终有v正=v逆,则n=2
(1) 若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是___________反应(填“放热”或“吸热”);
(2) 若B为固体,降低压强平衡向逆反应方向移动,则A呈___________态;
(3) 若A是气态时,加压时,平衡不移动,则B为_________态,C为__________态;
(4) 若A、B、C均为气体,加入催化剂,平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
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