题目
题型：不详难度：来源：
2Z(g) ΔH＞0，T℃时化学平衡常数K = 2，在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（ ）| A．升高温度平衡常数K减小 |
| B．若压缩体积，平衡向气体体积增大方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小 |
| C．保持体积不变，通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动 |
| D．T℃时，向2L密闭容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反应将向左进行 |
答案
解析
，根据质量守恒定律，m总不变，n总减小，Mr增大，B错误；保持体积不变，温度不变，通入稀有气体，压强增大，但反应气体产生的分压不变，即反应物和生成物的浓度不变，不影响化学反应速率，正负反应速率仍相等，平衡不移动，C错误；核心考点
试题【已知反应3X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＞0，T℃时化学平衡常数K = 2，在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（ ）A．升高温度平衡常数K减小】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2A(g) + B(g)
3C(g) + D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2 mol/L。(1)用A表示2分钟内平均反应速率 ，A在第1分钟平均速率 第2分钟平均速率（填“<”、“>”、“=”）。
(2)器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)大B的转化率，可采取的措施是_________（用序号填空）
①加入A ②加入B ③加压 ④再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B ⑤将C分离出容器
(4)体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）
①4 mol A + 2 mol B ②3mol C + 1 mol D + l mol B
③3 mol C + 2 mol D ④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D
| A．H2S的水溶液中，c(H+)与c(S2—) 之比为2：1 |
| B．( NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42—) 之比为2：1 |
| C．一定温度下，将SO3 (g)放入密闭容器中反应达到平衡后，n(SO2)与n(O2) 比为2：1 |
| D．相同温度下，1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比为2：1 |
HIn(aq)
H＋(aq) ＋ In－(aq)红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：
①盐酸②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液
⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，
其中能使指示剂显红色的是
| A．①④ | B．②⑤⑥ | C．①④⑤ | D．②③⑥ |
2Z(g)。平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是
| A．刚充入时，反应速率V (正)减小，V (逆)增大 |
| B．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大 |
| C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍 |
| D．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同 |
2C（g）△H＜0 4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6 mol／L。下列说法正确的是A．当c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
B．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
C．达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率增大,平衡常数增大
D．4 s内，v（B）＝0．075 mol／（L·s）
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