题目
题型:不详难度:来源:
(1)若t1=10 min,则0至t1时间内C物质的平均反应速率为____________;该反应在t2时达到平衡,其化学方程式为__________________________。
(2)据图中曲线变化情况分析,t1时刻改变的反应条件可能是_____ ___。
A.加入了催化剂 | B.降低了反应温度 |
C.向容器中充入了C | D.缩小了容器体积 |
答案
(1) 1.0×10-3mol·L-1·min-1(2分)3A(g)+B(g) 2C(g) (2分)
(2) AD (3分)
解析
(2)t1到t2这一段时间内,图像表示为反应速率增大,且化学平衡正向移动了,AD符合此条件;B使反应速率降低,错误;C选项充入C使反应逆向移动了,C错误。
核心考点
试题【(7分)现将0.40 mol A气体和0.20 mol B气体充入10 L的密闭容器中,在一定条件下使其发生反应生成气体C,其物质的量的变化如图:(1)若t1=】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.容器内气体颜色先变浅后变深,最后比原来还要浅 |
B.反应向逆反应方向移动,所以NO2的百分含量增大 |
C.容器中的气体密度始终不变 |
D.N2O4的体积分数增大 |
Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g),2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),经十分钟后,反应达到平衡,此时C(SO3)=0.4 mol/L,C(SO2)=0.1 mol/L,则下列叙述不正确的是
A.SO3的分解率为20% | B.平衡时,v(O2)=0.005 mol/(L·min) |
C.容器内气体的密度为40g/L | D.加压,容器内固体质量不变 |
(2)某高能化学物质N2H2内,氮元素的杂化类型为____,电子式为____,一个分子中有σ键 个 ,π 键 个。
(3).在密闭容器中进行可逆反应: CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),(正反应放热),达到平衡后,只改变其中一个条件,对平衡的影响是:
①增大容器的体积,平衡 移动(填“正向”“逆向”“不”),反应混合物的颜色 。(填“变深”“变浅”“不变”)
②容器体积不变:若通人CO2气体,平衡 移动,反应混合物的颜色 。若通人N2气体,平衡 移动,反应混合物的颜色 。③加入催化剂,平衡 移动。
(4)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量:
物质 | 炭粉(C) | 一氧化碳(CO) | 氢气(H2) | 甲烷(CH4) | 乙醇(C2H5OH) |
状态 | 固体 | 气体 | 气体 | 气体 | 液体 |
热量(kJ) | 392.8 | 282.6 | 285.8 | 890.3 | 1 367 |
②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_______________________
③充分燃烧1 mol表中各种燃料,排放出二氧化碳的量最多的是________。
④矿物燃料储量有限,而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略,我国开发利用的绿色能源有________等。
(1)2min内B的反应速率为_________________
(2)此温度下该反应的平衡常数K=_________________________
(3)如果缩小反应容器的体积,使压强增大,平衡体系中C的物质的量浓度_____________,C的质量分数___________,容器内气体的平均密度________________,平均相对分子质量________________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加C和D各4/3 mol,要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等,则还应加入__________物质___________mol。
A.用X表示此反应的反应速率是(0.1—0.2a)mol·(L·min)-1 |
B.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态 |
C.向平衡后的体系中加入l mol M,平衡向逆反应方向移动 |
D.向上述平衡体系中再充入l mol X,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动 |
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