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题目
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将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中,在某温度下发生下列反应:
Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g),2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),经十分钟后,反应达到平衡,此时C(SO3)=0.4 mol/L,C(SO2)=0.1 mol/L,则下列叙述不正确的是
A.SO3的分解率为20%B.平衡时,v(O2)=0.005 mol/(L·min)
C.容器内气体的密度为40g/LD.加压,容器内固体质量不变

答案
D
解析
假设容器的容积为1L,容器内的SO2来SO3自的分解,根据方程式可知要生成SO2=0.1 mol,需要发生分解的SO3的0.1 mol,平衡时容器内的SO3有0.4mol,所以硫酸银分解生成的SO3总共有0.1+0.4="0.5mol," SO3的分解率为,A正确,不选;平衡时根据速率之比等于计量数之比可以得到v(O2)= ,B正确,不选;根据方程式可知反应生成的氧气的物质的量为0.1mol,容器内气体的密度为,增大压强,两个化学平衡均向逆向移动,第一个平衡逆向移动,会导致固体的质量增大,气体质量减小,所以D错误,答案选D.
核心考点
试题【将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中,在某温度下发生下列反应:Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g),2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(21分)(1)用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验,测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃~t2℃(t2>t1),混合后溶液的比热容为c = 4.18J/(g·℃),溶液的密度都近似为1g/mL,中和热△H=__________(填表达式,不用化简);若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液,测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”);若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验,测得的△H_______(填“偏大”、“偏小”或“相同”)。
(2)某高能化学物质N2H2内,氮元素的杂化类型为____,电子式为____,一个分子中有σ键    个 ,π 键    个。
(3).在密闭容器中进行可逆反应: CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),(正反应放热),达到平衡后,只改变其中一个条件,对平衡的影响是:

①增大容器的体积,平衡  移动(填“正向”“逆向”“不”),反应混合物的颜色   。(填“变深”“变浅”“不变”)
②容器体积不变:若通人CO2气体,平衡   移动,反应混合物的颜色  。若通人N2气体,平衡   移动,反应混合物的颜色  。③加入催化剂,平衡   移动。
(4)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量:
物质
炭粉(C)
一氧化碳(CO)
氢气(H2)
甲烷(CH4)
乙醇(C2H5OH)
状态
固体
气体
气体
气体
液体
热量(kJ)
392.8
282.6
285.8
890.3
1 367
①从热量角度分析,目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。
②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_______________________
③充分燃烧1 mol表中各种燃料,排放出二氧化碳的量最多的是________。
④矿物燃料储量有限,而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略,我国开发利用的绿色能源有________等。
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(11分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),2 min末反应达到平衡状态,生成了0.8 mol D,请填写下列空白:
(1)2min内B的反应速率为_________________
(2)此温度下该反应的平衡常数K=_________________________
(3)如果缩小反应容器的体积,使压强增大,平衡体系中C的物质的量浓度_____________,C的质量分数___________,容器内气体的平均密度________________,平均相对分子质量________________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加C和D各4/3 mol,要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等,则还应加入__________物质___________mol。
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一定温度下,l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成2a mol Z。下列说法正确的是
A.用X表示此反应的反应速率是(0.1—0.2a)mol·(L·min)-1
B.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
C.向平衡后的体系中加入l mol M,平衡向逆反应方向移动
D.向上述平衡体系中再充入l mol X,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动

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应2X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是
A.T1<T2,P1<P2B.T1<T2,P1>P2C.T1>T2,P1>P2 D.T1>T2,P1<P2

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(6分)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
(1)已知:2NO2(g)===N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是     (填字母)。
A.减小NO2的浓度B.降低温度
C.增加NO2的浓度D.升高温度
(2)25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=      kJ·mol-1
(3)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)="0.0300" mol·L-1c(N2O4)="0.0120" mol·L-1。则此温度下平衡常数K=____________
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