题目
题型：不详难度：来源：
Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H＋，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液, 溶液呈橙色。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______色，平衡________。(填“向左移”或“向右移”，下同。)
（2）再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_______色，平衡________。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡_______________，溶液颜色将__________。
答案
解析
核心考点
试题【（6分）在水溶液中橙红色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有下列平衡关系：Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H＋，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液,】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2SO3。平衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的正确叙述是| A．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol |
| B．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol |
| C．放入0.4mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3会等于0.4mol |
| D．放入0.2mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必小于amol |
(1)一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：N2 2mol、H2 6mol，达平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3KJ。该反应的热化学方程式为：______________________________。
(2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H2
2NH3。①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据， （填温度和压强）。时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是 。
③下列关于合成氨说法正确是 （填字母）
A．使用催化剂可以提高氮气的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反应一定能自发进行
(3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显 性(填“酸性”、“中性"、“碱性”)，写出负极电极反应式 。
(4)工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。
已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为 mol/L。
2A(g)
B(g) + xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（ ）| A．若x=1，则P=a | B．若x=2，则P=a |
| C．若x=3，则P=a | D．若x=4，则P=a |
PCl5(气)
PCl3(气) +Cl2(气)，反应达平衡后，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5(气)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为 N%。则M和N的正确关系是| A．M>N | B．M<N | C．M="N" | D．无法比较 |
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＜0。（1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应：达到平衡所需的时间t(A) t(B)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。平衡时是N2的转化率α(A) α(B)。
（2）若在上述定压密闭容器A中，反应已达到平衡时，再加入0.5 mol氩气，则N2的转化率如何变化 （填“增大”“减小”“不变”，下同）。正反应速度与原平衡相比，有无变化，并简要说明理由 。
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